Question

1．A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性．它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，C的电子式为．
（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（3）25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c（OH^-）之比为1：10⁶．
（4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为2H⁺+S₂O₃^2-═S↓+SO₂↑+H₂O．I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O═8Cl^-+2SO₄^2-+10H⁺．
（5）向含有0.4mol F、0.1mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl₃溶液，得到沉淀3.2g，则a=2.24．

Answer 1

分析 A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，则A为S；B、D是气体，均匀硫单质反应，为D与硫反应生成的E有漂白性，则D为O₂，E为SO₂．F、G、H的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知，H为NaOH、G为Na₂SO₃，F为Na₂S，B为H₂，C为H₂S，据此解答．

解答 解：A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，则A为S；B、D是气体，均匀硫单质反应，为D与硫反应生成的E有漂白性，则D为O₂，E为SO₂．F、G、H的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知，H为NaOH、G为Na₂SO₃，F为Na₂S，B为H₂，C为H₂S．
（1）A为硫，硫元素处于第三周期第ⅥA族，C为H₂S，电子式为，
故答案为：第三周期第ⅥA族；；
（2）硫与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，
故答案为：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O；
（3）25℃时，pH均为10的NaOH和Na₂SO₃溶液，NaOH溶液中水电离出的c（OH^-）=10^-10mol/L，Na₂SO₃溶液中由水电离出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，二者溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为^-）=10^-10mol/L：10^-4mol/L=1：10⁶，
故答案为：1：10⁶；
（4）将S溶于沸腾的Na₂SO₃溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的S和SO₂，则I为Na₂S₂O₃，Na₂S₂O₃在酸性条件下生成硫和二氧化硫的离子方程式为：2H⁺+S₂O₃^2-═S↓+SO₂↑+H₂O；
Na₂S₂O₃是中强还原剂，向Na₂S₂O₃溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的Na₂S₂O₃和氯气的物质的量比为1：4，Cl元素被还原为-1价，设S元素在氧化产物中化合价为a，根据电子转移守恒：2（a-2）=4×2，解得a=6，故氧化得到SO₄^2-，该反应的离子方程式为：4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O═8Cl^-+2SO₄^2-+10H⁺，
故答案为：2H⁺+S₂O₃^2-═S↓+SO₂↑+H₂O；4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O═8Cl^-+2SO₄^2-+10H⁺；
（5）向含有0.4mol Na₂S、0.1mol Na₂SO₃的混合溶液中加入过量盐酸，发生反应：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，0.1mol Na₂SO₃反应消耗0.2mol Na₂S，剩余0.2mol Na₂S，再发生反应：S^2-+2H⁺=H₂S↑，得到0.2molH₂S，取反应后的澄清溶液，加入氯化铁，得到沉淀3.2g，说明溶液中溶解硫化氢，发生反应：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，生成S为$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，故溶液中溶解硫化氢为0.1mol，则从溶液中逸出的气体体积为（0.2mol-0.1mol）×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24．

点评 本题考查无机物推断，焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，（5）中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氢．