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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．某溶液加入足量硝酸银溶液产生白色沉淀，证明其中一定存在Cl-
    B．某溶液加入足量稀盐酸无现象，再加入BaCl2产生白色沉淀，证明其中一定存在SO42-
    C．某溶液加人稀盐酸产生无色、无味能使澄请石灰水变混浊的气体，证明其中一定存在CO32-
    D．向品红溶液中通入某气体后，品红溶液红色消失，证明该气体一定是SO2

    分析 A．某溶液加入足量硝酸银溶液产生白色沉淀，可能为氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等；
    B．硫酸根离子检验方法是加入盐酸排除其他离子干扰，再加入氯化钡生成沉淀检验；
    C．和盐酸反应的离子为碳酸根离子或碳酸氢根离子；
    D．二氧化硫其他检验时通入品红溶液褪色，加热恢复红色．

    解答 解：A．某溶液加入足量硝酸银溶液产生白色沉淀，不能证明其中一定存在Cl-，可能是生成了硫酸银、碳酸银等白色沉淀，故A错误；
    B．向某无色溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，说明溶液中没有银离子，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO42-．故B正确；
    C．某溶液加人稀盐酸产生无色、无味能使澄请石灰水变混浊的气体，不能证明其中一定存在CO32-，可能为HCO3-，故C错误；
    D．向品红溶液中通入某气体后，品红溶液红色消失，不能证明该气体一定是SO2 ，氯气等氧化性其他也可以使品红溶液褪色，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了气体检验、气体特征性质、离子检验和反应现象的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．利用反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746，8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是（　　）
    A．降低温度
    B．升高温度同时充入N2
    C．增大压强
    D．及时将 CO2和 N2 从反应体系中移走

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
    B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C．开始加入的K2Cr2O7为0.15 mol
    D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）
    A．若Z是KCl溶液，则电解时溶液中Cl-向Y极移动
    B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
    C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
    D．电解硫酸溶液一段时间后，加适量水可使溶液恢复到原溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有人设想合成具有以下结构的烃分子

    （1）结构D显然是不可能合成的，原因是碳原子最多只能形成4个共价键．
    （2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷．则金刚烷的分子式为C10H16．
    （3）A的一种链状烃类同分异构体可由两分子乙炔聚合得到，则该链状烃的结构简式为CH2=CH-C≡CH．
    （4）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的碳碳键不是单双键交替排列的事实是bc．
    a．它的对位二元取代物只有一种
    b．它的邻位二元取代物只有一种
    c．分子中所有碳碳键的键长均相等
    d．能发生取代反应和加成反应
    （5）C在一定条件下可发生卤代反应，则C的六氯代物共有3种同分异构体．
    （6）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某种塑料的单体，则该芳香烃分子发生加聚反应的化学方程式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去）．
    （1）若丁为KOH溶液，写出乙的一种用途医用胃酸中和剂，甲→丙的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）若丁为Fe，写出向丙溶液中加入NaOH溶液的化学方程式：Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO3；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；该实验现象为生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
    （3）若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁可能为CO2（SO2也可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中不正确的是（　　）
    A．每种烃的含氧衍生物中至少有3种元素
    B．中含有的官能团为醚基
    C．所有的有机物中都含有碳，多数含氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫、磷等
    D．属于芳香卤代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．我国生产氧化钴的常见工业方法有两种，其中一种是以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料来制取的，其生产流程如图1：

    （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率．
    （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O．确定Fe2+已经氧化完全的试剂是A（选填序号）．
    A、铁氰化钾溶液   B、铁粉    C、KSCN溶液   D、淀粉KI溶液
    （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，当Fe3+与CO32-的物质的量相等时，恰好完全反应生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
    （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需要用水洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
    （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．
    （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g钴的氧化物，通   过计算确定该氧化物的化学式（写出简单计算过程）：CoC2O4的质量为1.470g，其我知道可为0.01mol，Co元素质量为0.59g，钴氧化物质量为0.83g，氧化物中氧元素质量为0.83g-0.59g=0.24g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.01mol：$\frac{0.24}{16}$≈2：3，故Co氧化物为Co2O3，故答案为：Co2O3．

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