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3.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法正确的是(  )
A.等质量的CO、N2含有的分子数均为NA
B.0.5 mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量为NA
C.常温常压时,4.48 L CH4气体中含有的原子数大于NA
D.12克13C含有的碳原子数小于NA

分析 A.质量不知道多少,故无法求算分子数;
B.没有告诉0.5 mol/L的MgCl2溶液的体积,无法计算钠离子数目;
C.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;
D.12克13C含有的碳原子小于1mol,据此进行分析.数小于NA

解答 解:A.质量不知道多少,故无法求算分子数,故A错误;
B.题中没有告诉MgCl2溶液的体积,无法计算溶质MgCl2的物质的量及氯离子的数目,故B错误;
C.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故4.48 L CH4气体的物质的量小于0.2mol,则含有的氧原子数小于NA个,故C错误;
D.12克13C含有的碳原子小于1mol,故碳原子数小于NA,故D正确,
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断与计算,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系.

练习册系列答案
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3.铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,工业上用A12O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得.回答下列问题:
(l)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是4Al+3O2=2Al2O3,铝表面能形成致密的氧化膜,能保护内层金属不被氧化(用化学用语及相关文字说明).
(2)将0.1mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6.该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是氟化铵中的氟离子水解生成氢氟酸,氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应,对玻璃有强烈的腐蚀性而对塑料则无腐蚀性.
(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是B
A.氧化铝可以治疗胃酸过多.
B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料.
C.氧化铝是铝热剂的成分之一.
D.氧化铝是两性氧化物,所以既能浴于盐酸又能溶于氨水.
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl,它遇水就会生成NO3-.NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为.水源中的NO3-对人类健康会产生危害.为了降低水源中NO3-的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,该反应的离子方程式为10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O,此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-,仍然可能对人类健康产生危害,还需要对该饮用水进行一系列后续处理.
已知25℃时,Ksp[Al(OH)3]=l.3×l0-33    Al(OH)3?AlO2-+H++H2O   K=1.0×10-13
25℃时,若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L,则应调节至pH=7此时水中c(A13+)=1.3×10-12mol•L-1

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4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
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B.相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数
C.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水,当消耗MnO2 8.7g时,可制得标况下氯气2.24L (不考虑氯气的溶解;电池工作时MnO2转化为MnOOH)
D.常温下CH3COONH4的pH=7,则0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中,NH4+浓度为0.5 mol•L-1

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8.香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有(  )
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8.某温度下,40g、10%硝酸钠溶液与60g、7.5%的硝酸钠溶液混合,得到密度为1.20g/cm3的混合溶液,计算:
(1)该混合溶液中溶质的质量分数8.5%;
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15.写出对应的离子方程式
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13.下列实验操作正确的是(  )
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