[题目] 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g).在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下.其中反应速率最大的是( )A．v(C)＝0.04 mol/(L·s) B．v(B)＝0.06 mol/(L·min)C．v(A)＝0.15 mol/(L·min) D．v(D)＝0.01 mol/(L·s) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应A(g）＋3B(g）2C(g）＋2D(g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率

分别如下，其中反应速率最大的是（）

A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）

B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）

C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）

D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）

【答案】A

【解析】

试题分析：以A为基础，A、v(A）=v(C）/2=0.02 mol/(L·s）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(60×3）mol/(L·s） =0.001/3 mol/(L·s）；C、v(A）=0.15/60mol/(L·s） =0.0025 mol/(L·s）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(L·s）；故选项A正确。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )

A. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

B. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

D. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

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【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解

D. 若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

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【题目】工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：

有关资料：Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

(1)图中盛装工业溴的仪器名称是______，烧杯A中热水浴的作用为______。

(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后________，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为______。

(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _________。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油

(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是

A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O

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【题目】汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）已知H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1,则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_________________________,判断该反应自发进行的条件：_______________（填“高温自发”或“低温自发”）。

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①则该反应的△H___0（填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在该图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线___。

（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．

①能判断N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的是___（填序号）．

a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②此时N2的平衡分压为_________MPa．（分压=总压×物质的量分数）。计算出此时的平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。

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【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
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请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为________________________；

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【题目】硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045℃熔化，48℃分解：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

I.现按如下方法制备Na2S2O35H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。

(1)仪器2的名称为__________,装置6中可加入________。

A. BaCl2溶液 B.浓 H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：______(用文字和相关离子方程式表示)。

Ⅱ.分离Na2S2O35H2O并测定含量：

(3)为减少产品的损失，操作①为_______，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用______(填试剂名称）作洗涤剂。

(4)蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是_______________。

(5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)

试回答：

①滴定终点时的颜色变化_______________。

②产品中Na2S2O35H2O的质量分数为________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的水溶液，滴入酚酞可能变红的是

A. CH3COONa B. NH4Cl C. NaCl D. NaHSO4

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