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7.物质A~I之间能发生如图反应(图中部分反应的条件和产物没有全部标出),其中A、B、C、I为金属单质,B是地壳中含量最多的金属,甲、乙、丙为气体.

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:CFe、HFe(OH)3
(2)写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式:H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl;该反应的现象有:安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾.
(3)写出反应③的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;向反应③所得溶液中通入过量的CO2,写出反应的离子方程式:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(4)写出反应⑤的离子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(5)检验物质D中阳离子的方法名称是:焰色反应.

分析 金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,由反应①可知,D为NaOH,气体甲为H2;B是地壳中含量最多的金属,氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al.黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸.金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,G与氢氧化钠与得到红褐色沉淀H,则C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3,H为Fe(OH)3,紫红色金属I为Cu,据此解答.

解答 解:金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,由反应①可知,D为NaOH,气体甲为H2;B是地壳中含量最多的金属,氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al.黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸.金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,G与氢氧化钠与得到红褐色沉淀H,则C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3,H为Fe(OH)3,紫红色金属I为Cu.
(1)由上述分析可知,C为Fe、H为Fe(OH)3,故答案为:Fe;Fe(OH)3
(2)气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式:H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl,该反应的现象有:安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾,
故答案为:H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl;安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾;
(3)反应③的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,向反应③所得溶液中通入过量的CO2,反应的离子方程式:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
故答案为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(4)反应⑤的离子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
故答案为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(5)物质D中阳离子为钠离子,具有钠离子的方法名称是:焰色反应,
故答案为:焰色反应.

点评 本题考查无机物的推断,特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口,熟练掌握元素化合物的性质,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在溶液中能大量共存的离子组是(  )
A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、NO3-、Cu2+、Cl-
C.Ba2+、SO42-、Na+、OH-D.Fe3+、OH-、NH4+、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于治疗高血压急症.
(1)对该配合物的组成和结构分析如下:
①中心离子的价电子排布图为,未成对电子数为5.
②不存在的作用力是be(填标号).
a.离子键  b.金属键  c.配位键  d.极性共价键  e.分子间作用力
③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N,由其中两种元素组合可构成原子个数比为1:3的常见微粒,则该微粒的空间构型为平面三角形.
④与CN -互为等电子体的单质的结构式为N≡N,该单质中原子的杂化方式为sp.
(2)镍与铁同族.镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态物质Ni(CO)4,推测Ni(CO)4的晶体类型为分子晶体.已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体,则Ni(CO)4易溶于bc(填标号)中.
a.水    b.四氯化碳    c.苯    d.硫酸镍溶液
(3)NaCl的晶胞结构示意图如图,NaCN的晶胞结构与其相似.已知NaCN晶体的密度为ρ g.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{196}{ρ{N}_{A}}}$ cm.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.由两种可溶性正盐组成的固体混合物,按下列步骤做实验(设下列各反应中的反应物恰好完全反应).

(1)由此推断该混合物由K2CO3、BaCl2组成.
(2)写出各步反应的离子方程式:
①CO32-+Ba2+=BaCO3
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列说法正确的是(  )
A.将BaSO4放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质
B.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.固态的NaCl不导电,熔融态NaCl可以导电

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列化学键中键能最大的是(  )
A.F-HB.Cl-HC.Br-HD.I-H

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法中正确的是(  )
A.SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
B.SO32-、CO32-、SiO32-均为平面三角形
C.H3O+、NH4+、[Cu(NH34]2+均含有配位键
D.石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.某校探究性活动小组的同学对Na2SO3与AgNO3在不同的pH条件下的反应原理进行实验探究,请你一起参与探究活动并回答有关问题:
(1)测得Na2SO3溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5,二者水解的离子分别是SO32-、Ag+
(2)调节pH,实验记录如表:
实验pH实         验         现         象
a10产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清
b6产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解
c2产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知:
ⅰ.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓.
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是SO32-有还原性,可能被氧化为SO42-,与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀.
(3)取b、c中白色沉淀,置于Ag2SO3溶液中,沉淀溶解.该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中,未溶解.
(4)将c中X滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸,无明显变化
Ⅱ.向X中加入过量浓NHO3,产生红棕色气体
Ⅲ.用Ba(HO32、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag2O.
②根据上述现象,分析X具有还原性;X中含有Ag元素,不含S元素.
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3(浓)═AgNO3+NO2↑+H2O.
(5)该同学综合以上实验,分析X产生的原因,认为随着酸性的增强,体系还原性增强.通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:
①气体Y是SO2
②白色沉淀转化为X的化学方程式是:Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列气体中,无色而有刺激性气味的是(  )
A.N2B.NOC.SO2D.NO2

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