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    【题目】铅冶炼的大致过程如下：

    ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

    ②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

    ③制粗铅：PbO＋CPb＋CO, PbO＋COPb＋CO2。

    下列说法正确的是(　　)

    A.浮选法富集方铅矿的过程发生的是物理变化

    B.在方铅矿的焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

    C.过程②中，制取1 mol PbO共转移2 mol电子

    D.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

    【答案】AD

    【解析】

    A. 浮选法富集方铅矿的过程发生的是物理变化，选项A正确；

    B.焙烧过程中，PbS为还原剂，发生氧化反应，选项B错误；

    C. 过程②中，制取1 mol PbO需要1 mol PbS参加反应，转移6 mol电子，选项C错误；

    D.由质量守恒可知：2PbS～2PbO～C，故将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳，选项D正确。

    答案选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。

    已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。

    回答下列问题：

    Ⅰ.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________。

    Ⅱ.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量，利用如下装置：

    ①做实验前首先要_____________________________；

    ②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为____________________，重复实验直至B中恒重。

    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K，缓缓通入空气 e.冷却至室温 f.称量

    Ⅲ.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

    （1）写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_____________________

    （2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有__________

    （3）x=_______________

    （4）若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数为114号的稳定同位素X预测。

    (1)114X元素位于元素周期表第________周期____族，为________元素（“金属”、“非金属”）。

    (2)其最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是____、____（用含X的式子表示），并估计后者为_______性（酸碱、两性）。

    (3)它与氯生成化合物的分子式________、________（用含X的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO)5。为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列问题：

    (1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是______(填字母序号)。

    a. b.

    c. d.

    (2)写出CO的一种常见等电子体的结构式：_______；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。

    (3)与O同族的元素还有S、Se、Te，它们简单氢化物的沸点从高到低的顺序为______，其原因为______。

    (4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显+1价， [Cu(NH3)2]+中中心离子的电子排布式为______，其中碳原子的杂化轨道类型是______，NH3分子的VSEPR模型为______。

    (5)已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示：

    ①若以A点为原点建立坐标系，A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为( )，则D的坐标为______；

    ②若阿伏加德罗常数为NA，该晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为______gcm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

    ①实验室收集氨气采用图1所示装置

    ②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

    ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

    ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

    A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性

    B.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

    C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶液，经分液除去

    D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    实验

    现象

    结论

    A

    向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

    黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变

    还原性：Fe>Fe2+

    B

    将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

    CO2具有氧化性

    C

    加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

    石蕊试纸变蓝

    NH4HCO3显碱性

    D

    向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

    一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx之间的转化具有重要意义。

    (1)已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

    ①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。

    A．气体的压强不变 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变

    ②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

    ③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线________。

    (2) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

    Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1

    Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2

    ①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答以下问题：

    （1）W在周期表中位置_____；

    （2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_____，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_____；

    （3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的缘故是_____(用离子方程式表示)。

    （4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_____。

    ②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____。

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