Question

【题目】NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。

请运用相关原理，回答下列有关小题。

（1）NaHSO4在水中的电离方程式________________。室温下，pH=5的NaHSO4放热溶液中水的电离程度___________（填“＞”、“＜”或“=”）pH=9的氨水中水的电离程度。

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为___________（用离子方程式表示）。

（3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH_________7 （填“＞”、“＜”或“=”）。

（5）室温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的Na[Al(OH)4]溶液的pH为12.4。同浓度的Na2CO3溶液的pH为11.4。

①将NaHCO3和Na[Al(OH)4]两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)_______。

②上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的______倍。

Answer 1

【答案】 NaHSO4= Na++ H++SO42- = NH4++H2ONH3·H2O+H+ ＞ ＞ 产生白色沉淀 [Al(OH)4]- +HCO3-=Al(OH)3↓+ CO32-+H2O 10-3

【解析】(1)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4= Na++ H++SO42-；pH=5的NaHSO4溶液中，水的电离c(H+)=10-9mol/L，pH=9的NH3H2O中水的电离c(H+)=10-9mol/L，则两溶液中水的电离程度相等；

(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性，水解离子反应为：NH4++H2ONH3H2O+H+；；

(3)pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，可知离子浓度关系为：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；

(4)用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、NaOH，溶液显碱性，溶液的pH＞7，；

(5)①水解均显碱性，由pH的大小可知，等体积混合时AlO2-促进HCO3-的电离，发生AlO2-+HCO3-+H2O=Al(0H)3↓+CO32-，观察到白色沉淀；

②由NaHCO3水解产生的c(OH-)为10-5.6mol/L，Na2CO3水解产生的c(OH-)为10-2.6mol/L，则由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的=10-3倍。