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    2．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    （1）实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取了Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

    （2）实验二　焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是a、e（填序号）．
    a．测定溶液的pH　　　　　b．加入Ba（OH）2溶液　　　　　c．加入盐酸
    d．加入品红溶液　　　　　 e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    （3）实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
    葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$\underset{\stackrel{一定条件，淀粉溶液}{→}}{用0.01000mol•{L}^{-1}标准{I}_{2}溶液滴定}$溶液出现蓝色且30 s内不褪色
    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

    分析 （1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；
    （2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；
    （4）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；
    （5）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可；
    （6）①由消耗碘的量，结合SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；
    ②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小．

    解答 解：（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
    故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，
    故答案为：过滤；
    （3）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
    b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
    c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；
    d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；
    故答案为：d；
    （4）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；
    故答案为：ae；
    （5）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，
    故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
    （6）①令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：
    SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    64g             1mol
    mg           0.025L×0.01mol/L
    所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，
    解得m=0.016
    故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为$\frac{0.016g}{0.1L}$=0.16 g/L
    故答案为：0.16；
    ②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低，
    故答案为：偏低．

    点评 本题考查物质的制备实验、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（　　）
    A．常温时不能发生的过程都是非自发过程
    B．体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大
    C．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸        ②向AlCl3溶液中通入过量的NH3
    ③向Ca（OH）2溶液中逐渐通入过量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸．
    A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
    若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ
    （2）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    a．I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
    b．IO-（aq）+H+（aq）═HOI（aq）△H2
    c．HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）△H3
    总反应的化学方程式为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应热△H=△H1+△H2+△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室用软锰矿（MnO2）与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是（　　）
    A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
    B．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
    C．用饱和食盐水吸收尾气
    D．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸．查阅资料得知：
    （1）易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易挥发），难溶于苯和四氯化碳．
    （2）草酸具有很强的还原性

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）氧化-水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称三颈烧瓶．
    （2）氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为70℃，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是草酸易被浓硫酸或硝酸氧化．
    （3）得到粗产品后，洗涤时选择乙醚 作洗涤剂，理由是易挥发，无残留．
    （4）为了确定产品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的纯度，称取10.0g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗KMnO4标准溶液的体积如下表所示
    第一次第二次第三次
    体积（mL）16.10mL16.60mL15.90mL
    ①写出滴定过程中的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：CD．
    A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），会使实验误差偏低
    B．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
    C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化
    D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
    ③判断滴定已经达到终点的方法是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
    ④草酸晶体的纯度为50.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．环氧乙烷（EO）为一种最简单的环醚，是重要的石化产品．环氧乙烷在低温下为无色透明液体，沸点10.4℃．与水任意比例互溶，能溶于醇、醚．工业上制备EO的方法常见有两种：
    I．氯醇法     
    工艺流程如下：

    （1）写出次氯酸化对应的化学方程式CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl，该反应的反应类型为加成反应．
    （2）操作 1 的方法为蒸馏，该操作所需的仪器可以有下列中的CE（填序号）
    A．漏斗  B．玻璃棒  C．冷凝管   D．烧杯    E．锥形瓶
    （3）氯醇法的总反应方程式CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O，该反应的原子利用率25.4%．
    II．氧气氧化法（银作催化剂）
    （4）该反应的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2，
    从绿色化学的角度分析，该方法的优点有无污染，原子利用率100%．（写出两点）
    （5）环氧乙烷（  ）与乙二醇作用，可生成一系列化合物：
    HO-CH2-CH2-OH   HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH
    HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH…，则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为B
    A.40.00%      B.54.54%     C.66.67%        D.85.71%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．如图在试管甲中先加入2ml 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2ml浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸（CH3COOH）．将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml饱和碳酸钠溶液，按如图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验．试回答：
    写出试管甲中发生反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．该实验中球形管丙的作用是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（　　）
    A．氨气B．氮气C．二氧化碳D．氧气

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