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    0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（　　）
    A、5：2B、3：1
    C、15：2D、1：3
    考点：物质的量的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl-的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl-的物质的量，Cl-的数目之比等于其物质的量之比．
    解答： 解：0.5L 1mol/L-FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl-的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，
    0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl-的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，
    故二者含有Cl-的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．
    练习册系列答案
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    浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．试计算：
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    （2）被还原的硫酸的物质的量为多少？

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    脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中
     
    不是高分子化合物，它们都能发生
     
    反应，脂肪的产物是
     
    ，淀粉的最终产物是
     
    ，蛋白质的最终产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    H3BO3 5.7×10-10
    NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
    H2O Kw=1.0×10-14
    Mg（OH）2 Mg（OH）2?Mg2++2OH- 5.6×10-12
    回答下列问题：
    I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （须填编号）；
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    ；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
    （5）如图1所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1
     
    T2（填＞、=、＜）；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
     
    ．
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点
    II．平衡常数的计算：
    （1）用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线图2．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH）、③点所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）则CH3COOH的电离平衡常数Ka=
     
    ．
    （2）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh=
     
    ．
    （3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）试列出该反应平衡常数K与Kb（NH3?H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的关系式并计算：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
    B、乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分
    C、工业合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行
    D、将CO中毒的病人置于高压氧舱治疗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g）△H＜0，其他条件不变，则下列说法正确的一组是（　　）
    ①恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He，平衡逆向移动，则可知x＜3
    ②恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体He，平衡正向移动，则可知x＞3
    ③恒容条件下，给体系升温，正反应速率和逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多些
    ④恒容条件下，给体系降温，混合气体的平均相对分子质量一定增大
    ⑤改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物A的转化率一定增大
    ⑥加压压缩容器体积，平衡先逆向移动，后又正向移动，则C或D至少有一种变为非气态
    ⑦改变某一条件，只要平衡正向移动，则逆反应速率一定减小．
    A、①③⑤B、②③⑥
    C、②④⑥D、③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现下列反应需加入氧化剂的是（　　）
    A、SO2→H2S
    B、Fe2+→Fe
    C、HCl→Cl2
    D、CaCO3→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中
    B、少量的浓硫酸沾到皮肤上，可用大量的水冲洗
    C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
    D、用量筒量取12.35mL盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、甲烷、乙醇都只是由碳、氢两元素组成的
    B、乙酸的官能团为羟基，有酸性
    C、同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一
    D、有机物大多数易燃、难溶于水

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