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    下列对1mol?L-1氢氧化钠溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A、含有钠离子1molB、含有3mol原子C、含有NaOH分子数为6.02×1023D、每升氢氧化钠溶液含有NaOH 40.0g
    分析：根据N=nNA=CVNA确定该溶液中含有的微粒，根据c=
    n
    V
    =
    m
    M
    V
    判断溶液浓度．
    解答：解：A．溶液的体积未知，无法计算钠离子的物质的量，故A错误；
    B．溶液的体积未知，无法计算原子的物质的量，故B错误；
    C．氢氧化钠是离子化合物，在溶液中以阴阳离子存在，没有分子，故C错误；
    D.40gNaOH的物质的量是1mol，1L氢氧化钠溶液中含有1molNaOH，则该溶液的浓度为1mol/L，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质的量浓度的含义，根据物质的量浓度的表示公式及微粒数计算公式来分析解答，灵活运用公式是解本题关键，熟悉有关物质的量的公式，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南开区一模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的或结论
    A 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
    B 将0.1mol/L NaOH溶液与0.5mol/L CuSO4溶液等
    体积混合制得氢氧化铜悬浊液    		 用于检验醛基的存在
    C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，
    过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生    		 说明常温下
    Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    D 向含有少量苯酚的苯中，加入适量的溴水，充分反
    应后过滤    		 除去苯中少量苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制500mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制500mL 0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积
     
    mL（精确到0.1），除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
     
    ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
    a．没有进行A操作
     
    ；b．定容时俯视
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是

    A.溶液中含有1molNa2SO4    

    B.1L溶液中含142g Na2SO4

    C.1molNa2SO4溶于1L水得到1mol/L的Na2SO4溶液

    D.将142g Na2SO4?10H2O溶于少量水后，再将其稀释成1000mL

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