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    如图为电解水的实验装置，闭合开关S后，观察到电压表的示数为6.0 V，电流表的示数为100 mA。

    （1）此时A管内生成____________气，B管内生成____________气。

    （2）试写出电解水的化学方程式。

    （3）通电过程中，A极、B极各发生何种化学反应？

    （4）为了加快电解水的速率，可在水中加入_____________________________。

    A.H2SO4                       B.HCl                           C.NaOH                       D.NaCl

    解析：（1）因为H+带正电，OH－带负电，向电池正、负极移动，在A管内生成H2，B管内生成O2。（2）电解水的化学反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑。（3）A极：4H++4e—

    ====2H2↑；B极：4OH－－4e－====2H2O+O2↑。（4）在水中加入强酸或强碱都可使电解水的速率加快，但加入HCl或NaCl后在阳极生成Cl2而不是O2，所以应选A和C。

    答案：（1）氢  氧  （2）2H2O2H2↑+O2↑  （3）A极：4H++4e－====2H2↑，B极：4OH－－4e－====2H2O+O2↑。   （4）AC

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H20）．

    （1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
    ①装置B中发生反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装胃，你认为是否必要
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （2）试剂X用以除去杂质，X可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    （填序号）．
    a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
    （3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色出蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
    己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）（蓝色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黄色）+4H2O（l）
    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
    c(CuCl 42-  )
    c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
    c(CuCl 42-  )
    c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
    ．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
    不变
    不变
    ．
    ②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
    b．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
    c．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
    （4）如图3所示，用石墨电极电解CuCl2溶液，小组同学发现阴极碳棒上有红色和白色两种颜色的固体析出．有关文献资料表明，在铜和铜的化合物中Cu为紫红色，Cu2O为红色，CuCl为白色，它们都不溶于水．
    ①小组同学将阴极碳棒洗涤干净并干燥后，放入玻璃管中，按如图4所示连接装置．排净装置中的空气后，充分加热，并将一张湿润的蓝色石蕊试纸置于装置末端的导管口附近．实验中发现，碳棒上的白色物质消失，红色物质依然存在；无色硫酸铜不变色，蓝色石蕊试纸变为红色．根据上述现象，玻璃管中发生反应的化学方程式为
    2CuCl+H2
      △  
    .
     
    2Cu+2HCl
    2CuCl+H2
      △  
    .
     
    2Cu+2HCl
    ．
    ②电解CuCl2溶液时，阴极发生反应的电极方程式为
    Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
    Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省高三上学期期中考试理科综合试题（化学部分） 题型：实验题

    （18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调

    节盐水的pH；

    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

    请回答以下问题：

    ①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

    ②步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

                、           、 NaOH。

    ③步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是                                                 

    ________________________。

    （2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该

    同学转移溶液的示意图，图中的错误是

    ________________________________________________。

    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

       （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L， 

    则相同条件下收集的Cl2              （填＞、＝或＜）

    2L，原因    

    （4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装

    置以验证氯气的性质：

     

    ①通入氯气后，A中的现象是                          ，整套实验装置存在的明显缺

    陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②C装置中发生反应的离子方程式为                                     。

    ③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：                                                                           

                                                                                              

     

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