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    FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是ag ,则原溶液中FeCl3和 CuCl2的物质的量比是                                                                

    A．1∶7          B．2∶1           C．2∶7          D．7∶2 

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）．
    （1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是、．
    （2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    ①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：
    CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
    CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
    ；
    ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：
    Cl-+CuCl=[CuCl2]-
    Cl-+CuCl=[CuCl2]-
    ．
    ③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：
    4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
    4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
    ．
    ④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有
    CuCl2、NaCl
    CuCl2、NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?肇庆一模）铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl-形成可溶于水的络离子[CuCl2]-．含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）．
    （1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    ①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：
    CuFeS2+
    3
    3
    FeCl3=
    CuCl
    CuCl
    +4
    FeCl2
    FeCl2
    +2S．
    ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：
    Cl-+CuCl=[CuCl2]-
    Cl-+CuCl=[CuCl2]-
    ．
    ③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    +2Fe2O3
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    +2Fe2O3
    ．
    ④已知Cu+ 在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu．则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有
    CuCl2、NaCl
    CuCl2、NaCl
    ．
    （2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是
    不会产生SO2污染大气
    不会产生SO2污染大气
    、
    不用煅烧黄铜矿从而节约热能
    不用煅烧黄铜矿从而节约热能
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省启东中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
    方案甲：

    方案乙：

    （1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案   ，理由是                 。
    （2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________________，
    若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：   ︰   。
    （3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
    ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。
    通过计算测知该晶体的化学式是              。
    （4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
    2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
    测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：  
    Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省八校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

     

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。

    （2）写出生产过程中X__________? Y___________ （填化学式）

    （3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。

    （4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。

    （5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是__________________________。

    （6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:

    _____________________________________。

    （7）氯化亚铜的定量分析：

    ①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。

    ②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；

    ③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

    如此再重复二次测得：

     

    1

    2

    3

    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

    0.75

    0.50

    0.80

    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

    24.65

    24.75

    24.70

     

    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

    方案甲：

    方案乙：

    （1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案    ，理由是                  。

    （2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________________，

    若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ︰    。

    （3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：

    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g

     ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。

    通过计算测知该晶体的化学式是               。

    （4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：

    2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑

    测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：  

    Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

        通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

     

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