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5.一定条件下,氨气和氟气发生反应:4NH3+3F2→NF3+3NH4F,其中产物NF3分子结构和NH3相似.下列有关说法错误的是(  )
A.NF3分子呈三角锥形
B.NF3分子是极性分子
C.NF3与NH3晶体类型相同
D.上述反应的反应物和生成物均属于共价分子

分析 A.根据NH3分子构型判断NF3分子构型;
B.分子结构不对称,正负电荷中心不重叠,则为极性分子,反之为非极性分子;
C.NF3与NH3都为分子晶体;
D.NH4F含铵根离子、氟离子,是离子化合物.

解答 解:A.氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$(5-3×1)=4,所以氮原子杂化方式是sp3,因为含有一个孤电子对,所以是三角锥型结构,NF3分子构型与NH3相似,所以NF3分子构型也是三角锥型的,故A正确;
B.NF3分子构型与NH3相似,NH3分子构型是三角锥型的,所以NF3分子构型也是三角锥型的,三角锥形分子的结构不对称,正负电荷中心不重叠,为极性分子,故B正确;
C.NF3存在N-F键,NH3存在N-H键,都为分子晶体,NF3与NH3晶体类型相同,故C正确;
D.氨气、氟气以及NF3为分子晶体,NH4F中存在的化学键是离子键、共价键,NH4F是离子化合物,故D错误;
故选D.

点评 本题考查物质的结构、化学键、物质的分类等知识,类推方法的应用是解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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回答下列问题:
(1)A的结构简式:C8H8
(2)写出C、D、E物质的结构简式:C,D,E
(3)写出反应②的化学方程式并注明反应类型:+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O(消去反应).
写出反应⑥化学方程式并注明反应类型:+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr(取代反应).

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20.垃圾无害化处理有利于保护生态环境.下列有关生活垃圾的处理合理的是(  )
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10.关于原电池和电解池的叙述正确的是(  )
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17.化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学.
(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品,其化学式为Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表示为Na2O•CaO•6SiO2;漂白液的主要成分是NaClO和NaCl.
(2)缺铁性贫血患者补充的铁,通常以硫酸亚铁的形式;而硫酸铁则没有这种药效.当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是防止 Fe2+被氧化.若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气,也能得到棕黄色溶液,请写出此反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.检验棕黄色溶液是否有Fe2+,涉及的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硫酸铜最好的方法是C(填选项字母).
A.铜和浓硫酸反应                B.铜和稀硫酸反应
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(4)MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁.若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收.制备氯化镁的化学方程式2MgO+C+2Cl2=CO2+2MgCl2,尾气吸收后生成盐的化学式NaCl,NaClO,Na2CO3
(5)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4
(6)向盛有10mL1mol•L-1NH4Al(SO42,溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液,沉淀物质
的量随NaOH溶液体积变化示意如图:
①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O.
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14.3-氯-2-丁氨酸的结构简式为:,一个该有机物分子中含有2个手性碳原子.其中-NH2中N的杂化轨道类型是sp3

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15.关于卤素(用x表示)的下列叙述正确的是(  )
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