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    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下将pH=3的醋酸稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．c（ H+）＞c（OH-）的溶液一定显酸性
    C．常温下，pH=6 的溶液一定是酸的溶液
    D．将纯水加热，其KW增大而pH不变

    分析 A．醋酸是弱电解质，加水稀释过程中会继续电离；
    B．任何电解质水溶液中如果存在c（ H+）＞c（OH-），则溶液一定显酸性；
    C．常温下，pH=6的溶液可能是强酸弱碱盐溶液；
    D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离．

    解答 解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释过程中会继续电离，所以常温下将pH=3的醋酸稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＜4，故A错误；
    B．任何电解质水溶液中如果存在c（ H+）＞c（OH-），则溶液一定显酸性，如果c（ H+）=c（OH-），则溶液呈中性，如果c（ H+）＜c（OH-），则溶液呈碱性，故B正确；
    C．常温下，pH=6的溶液可能是强酸弱碱盐溶液，强酸弱碱盐中弱碱离子水解导致溶液呈酸性，故C错误；
    D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中氢离子浓度增大，所以KW增大而pH变小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查探究溶液酸碱性及弱电解质的电离，注意溶液酸碱性要根据c（ H+）、c（OH-）的相对大小判断，不能根据溶液pH大小判断，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱，共热后酚酞变无色．此有机物是（　　）
    A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．聚己二酸丙二酯（PPA）的一种合成路线如下：

    已知；
    ①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
    ②化合物B为单氯代烃；
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
    ④
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
    （2）由B生成C的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应
    （4）①由D和H生成PPA的化学方程式为n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O
    ②若PPA平均相对分子质量为11000，则其平均聚合度约为b
    a.48            b.59           c.75          d.102
    （5）在D的同分异构体中，能发生银镜反应，核磁共振谱显示为4组峰，且峰面积比为2：1：1：1的是OHCCH（OH）CH2CH2CH（OH）CHO，OHCCH2CH（OH）CH（OH）CH2CHO，HOCH2CH（CHO）CH（CHO）CH2OH（写结构简式）
    （6）D的所有同分异构在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c
    a、质谱仪   b、红外光谱仪    c、元素分析仪     d、核磁共振仪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在800℃下测定反应2NO+2H2═N2+2H2O的反应物初始浓度及反应的初速率，所得数据如表所示
    实验标号初始浓度/mol•L-1生成N2的初速率/mol•L-1•s-1
    c（NO）c（H2）
    16.00×10-31.00×10-33.19×10-3
    26.00×10-32.00×10-36.38×10-3
    36.00×10-33.00×10-39.57×10-3
    41.00×10-36.00×10-30.48×10-3
    52.00×10-36.00×10-31.92×10-3
    63.00×10-36.00×10-34.32×10-3
    下列分析实验数据所得的结论中不正确的是（　　）
    A．增大c（H2），生成N2的初速率增大B．减小c（NO），生成N2的初速率减小
    C．生成N2的初速率与c（H2）成正比D．生成N2的初速率与c（NO）成正比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
    请回答下列有关问题：
    （1）K2SO4溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是SO42-+H2O?HSO4-+OH- （用离子方程式表示）．
    （2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-．
    （3）若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.03mol/L，则HSO4-的电离常数Ka=0.013（保留两位有效数字）．0.10mol/L的H2SO4溶液中c（H+）＜ 0.13mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应．

    请回答：
    （1）E中的官能团名称是羧基．
    （2）A的结构简式为．
    （3）写出反应③的化学方程式：，该反应的反应类型是取代反应．
    （4）写出反应④的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．
    （5）符合下列条件的A的同分异构体有3（不考虑立体异构）种，写出其中一种的结构简式：．
    ①苯环上有两个取代基； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应．
    （6）H是E的一种同分异构体，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H发生银镜反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
    （1）生成的黑色物质是C，刺激性气味的气体主要成分是SO2．
    （2）产生该气体的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有③④（填序号）．
    ①酸性    ②吸水性   ③脱水性  ④强氧化性
    （4）如图为某硫酸试剂瓶的标签，该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学用语、概念的表述中正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，所以表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H≈-571.6KJ/mol
    C．原子序数为1和8的两种元素形成的18电子的化合物的电子式为
    D．铜锌原电池的正极反应式一定为2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．将乙酸乙酯与NaOH溶液共热一段时间后，可看到分层消失
    B．将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯
    C．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，再将铜丝转移至内焰，铜丝恢复原来的红色
    D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

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