Question

【题目】用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

（1）该实验所需的玻璃仪器：___________、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。

（2）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______（规格从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）

（3）第⑤步定容的具体实验操作是_______________________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。

B．转移溶液前未冷却至室温____________。

C．定容时仰视溶液的凹液面____________。

Answer 1

【答案】 100mL容量瓶 12.5mL B 继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止 不影响 偏大 偏小

【解析】（1）由于是配制100mL2.0mol/L稀硫酸，因此该实验所需的玻璃仪器有 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。（2）根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知所需浓硫酸的体积是，所以根据相近的原则可知量取浓硫酸所用的量筒规格是20mL，答案选B。（3）定容需要胶头滴管，则第⑤步定容的具体实验操作是继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止。（4）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响。B．转移溶液前未冷却至室温，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏大。C．定容时仰视溶液的凹液面，导致溶液的体积增加，浓度偏小。