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    15．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
    选项物质杂质试剂操作方法
    A二氧化碳一氧化碳氢氧化钠溶液和浓硫酸洗气
    B硫酸钡碳酸钡足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、烘干
    C氯化钙溶液消石灰过量的二氧化碳过滤、蒸发、结晶
    D氨气水火碱溶液通过盛有火碱溶液的洗气瓶
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化碳与NaOH反应；
    B．碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡；
    C．消石灰与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，引入新杂质；
    D．火碱溶液不能除去水．

    解答 解：A．二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
    B．碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡，则加足量硫酸溶解、过滤、洗涤、烘干可除杂，故B正确；
    C．消石灰与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，引入新杂质，不能除杂，故C错误；
    D．火碱溶液不能除去水，应选碱石灰干燥，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系．
    （1）一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C．标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢．求B的分子式
    （2）25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol．该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）吸收560体积B气体得到密度为0.91g/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为27.99%（溶液中的溶质以B计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为14.98 mol/L（保留2位小数）．
    （3）在催化剂作用下，B可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）．在常温常压下，将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：
    实验次数B与混合气体的体积比反应后气体密度（已换算为标准状况；g/L）
    第一次1.01.35
    第二次 1.21.25
    第三次2.01.04
    第四次2.2--
    则原NO、NO2混合气体中NO的体积分数为20%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为22.76g/mol（保留2位小数）．
    （4）将9.80g NH4Br跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB气体和固体产物C，则C的化学式为CaN2H4；试根据有关数据，求钙盐A的化学式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6．下列有关该反应的说法中错误的是（　　）
    A．在该反应中碘酸钠作还原剂
    B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
    C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
    D．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．等物质的量的NaCl、MgCl2两种固体，其中Cl-的物质的量之比是（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：1D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）
    A．将钠投入到足量水中
    B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
    C．将钠放入足量稀硫酸中
    D．将钠放入足量碳酸氢钠溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．这种做法引起了同学们的思考：如何证明SO2与NaOH发生了反应呢？该小组同学查阅资料：通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2．SO2与NaOH、Ca（OH）2发生反应，该反应的原理、现象和CO2与NaOH、Ca（OH）2的反应相似．
    （1）SO2与NaOH反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
    （2）甲同学向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，由此获得结论：SO2与NaOH发生了反应．乙同学认为上述实验不够严谨，理由是二氧化硫溶于水也会使塑料瓶变瘪．
    （3）两同学运用控制变量的方法设计实验：向两个200mL充满SO2的软塑料瓶中分别注入a mL水和a mLNaOH溶液，振荡．则a≤5mL．两同学实施实验后，可观察到的现象为塑料瓶变瘪程度不相同，氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度大．
    （4）为了进一步证明塑料瓶中SO2是否有剩余，该小组同学用两个注射器分别抽取两个塑料瓶中的剩余气体，其后续合理的实验方案为将注射器中的气体推入品红溶液中，若变红色证明气体二氧化硫剩余，若不变红色说明二氧化硫无剩余．
    （5）该小组同学反思用NaOH溶液吸收生成SO2的原因是二氧化硫在氢氧化钠溶液中发生反应能吸收更多的二氧化硫气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．除去甲烷中少量的乙烯：气体通过溴水溶液的洗气瓶
    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠氢溶液的洗气瓶
    D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体
    C．正丁烷和异丁烷是同系物D．正丁烷和异戊烷是同系物

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