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    12．关于下列水溶液的说法正确的是（　　）
    A．HNO3溶液中无OH-
    B．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14
    C．NaCl溶液中既无OH-也无H+
    D．氢氧化钠溶液中无H+

    分析 A．水溶液中一定存在水的电离平衡；
    B．常温下水溶液中存在水的电离平衡，且氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数为10-14；
    C．NaCl溶液中存在水的电离平衡；
    D．氢氧化钠溶液中存在水的电离平衡．

    解答 解：A．HNO3溶液中存在水的电离平衡H2O?H++OH-，溶液中既有氢离子也有氢氧根离子，故A错误；
    B．常温下水溶液中存在水的电离平衡，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=c（H+）c（OH-）=10-14，故B正确；
    C．NaCl溶液中一定存在水的电离平衡，既有OH-也有H+，故C错误；
    D．氢氧化钠溶液中存在水的电离平衡，溶液中既有氢离子也有氢氧根离子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了水的电离平衡，注意水溶液中一定存在水的电离平衡，只是氢离子和氢氧根离子相对大小可能不同，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于某些离子的检验及结论正确的是

    A．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明溶液中含有较多的H+

    B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-

    C．加入稀硫酸后，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可确定有大量的CO32-

    D．加入盐酸酸化时无现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可确定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、压强、催化剂、表面积等，因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就许许多多．
    某同学设计了如下实验：
    ①实验装置如图所示．取少量（质量为mg）粉末状的MnO2，滴加适量水制成团粒状，全部放在广口瓶A里，并尽量靠近瓶壁，分液漏斗里装入3mL 20%的过氧化氢溶液．广口瓶B中加入$\frac{2}{3}$容积的水 （滴加几滴红墨水以增强实验效果）．
    ②将广口瓶A中装有二氧化锰的一侧稍垫高些，然后打开分液漏斗的活塞使过氧化氢溶液流入广口瓶中，待液面降至活塞处时关闭活塞（过氧化氢溶液和二氧化锰未接触）．
    ③将广口瓶A放平，使过氧化氢溶液与二氧化锰接触．
    ④待反应完毕后，将广口瓶A中的固体物质全部分离出来，称其质量仍为mg．通过其他实验证实，该固体全部是MnO2．请结合所学知识回答下列问题：
    （1）第②步操作，广口瓶A中的现象为有少许气泡，广口瓶B处的现象为导管里的液面略有上升．
    （2）第③步操作，广口瓶A中的现象为有大量气泡产生，广口瓶B处的现象为瓶中液面下降，导管口有红色喷泉产生．
    （3）通过该实验，对二氧化锰的作用，你能得出的结论：二氧化锰在反应前后质量和性质不改变，起催化剂的作用，加快化学反应速率，有关反应的方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl的晶胞如图所示，随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高．现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中．②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL．回答下列问题：
    （1）步骤①中仪器A最好用容量瓶（填仪器名称）．
    （2）你认为步骤②中是用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管（溶解）．
    （3）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管不能，其原因是实验中需要准确量取苯的体积．
    （4）经X-射线衍射测得NaCl晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为acm．则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为NA=$\frac{29.25V}{m{a}^{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为小于3NA
    B．0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    C．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图，根据图回答下列问题：

    （1）烧杯Ⅰ的名称为原电池，烧杯Ⅱ的名称为电解池；
    （2）烧杯Ⅰ中Cu是正极，烧杯Ⅱ中Cu是阳极；
    （3）写出烧杯Ⅰ中发生的总化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑；
    （4）试描述两装置中所产生的现象：烧杯I锌逐渐溶解，铜上有气泡；烧杯II中Cu逐渐溶解，C上有气泡，溶液中生成蓝色沉淀；；
    （5）当锌片溶解6.5g时，烧杯铜片上产生标况下气体体积2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子数的三倍．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4
    B．X、Y两元素形成的化合物只能为离子化合物
    C．氢化物的熔沸点：Y＜Z
    D．氢化物的稳定性：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列递变规律正确的是（　　）
    A．钠、镁、铝的还原性依次减弱
    B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次增强
    C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为90．
    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重
    5.4g和13.2g．
    （2）A的分子式为C3H6O3．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．（3）用结构简式表示A中含有的官能团
    -COOH、-OH
    （4）A的核磁共振氢谱如下图：
    		（4）A中含有4种氢原子．
    综上所述，
    A的结构简式为．
    （5）两分子A可反应生成一个六元环状化合物（5）写出此反应的方程式
    2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O

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