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    在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（　　）
    A．0.01mol/L CH3COOHB．0.01mol/L HNO3
    C．pH＝2的H2SO4溶液D．pH＝2的CH3COOH溶液
    D

    试题分析：加入10mL pH=2的硫酸，恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，故C错误；加入0.01 mol?L﹣1的 CH3COOH，生成乙酸钠，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A错误；pH=2的醋酸浓度比pH=12的NaOH溶液大，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，故D正确；加入0.01 mol?L﹣1的硝酸，恰好反应生成硝酸钠，溶液呈中性，故B错误。故选：D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。
    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为    。
    a.大于7   b.等于7   c.小于7
    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为   mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
    实验编号
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		HCl溶液的体积/mL
    1
    		25.00
    		24.41
    2
    		25.00
    		24.39
    3
    		25.00
    		22.60
    回答下列问题：
    （1）图中甲为           滴定管，乙为             滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）；

    （2）取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中，使用           做指示剂，滴定终点的判断依据是                                             ；
    （3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果           （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果          ；
    （4）该NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L (保留小数点后四位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是      (　　)。
    A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
    B．当滴入少量的NaOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH降低
    C．当恰好完全中和时，溶液呈中性
    D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
    B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
    C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4
    D．常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲酸为一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是

    A．在A、B间的任意一点上都存在：
    B．在B点：，且a=7．5
    C．在C点：
    D．在D点： 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量  ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 
    A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 (　　)

    选项
    		锥形瓶中溶液
    		滴定管中溶液
    		选用指示剂
    		选用滴定管
    A
    		碱
    		酸
    		石蕊
    		甲
    B
    		酸
    		碱
    		酚酞
    		甲
    C
    		碱
    		酸
    		甲基橙
    		乙
    D
    		酸
    		碱
    		酚酞
    		乙
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度 / ℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		α
    		1×10－12
     
    试回答下列问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
    （2）25℃时，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4 mol·L－1，则该溶液的pH＝      ，此时c（H+）H2O＝          mol/L。加水稀释1000倍，则稀释后溶液中pH____  _7（填“＞”“＜”或“＝”）。
    （3）t2℃时，将pH＝11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2=____________。

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