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    12．标准状况下，由甲烷和乙烯组成的混合气体，其密度为1g•L-1，则该混合气体中甲烷与乙烯的质量比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．7：8D．8：7

    分析 设出甲烷和乙烯的物质的量，根据M=ρVm计算出甲烷和乙烯的混合气体的平均摩尔质量，然后列式计算出二者的物质的量之比，再计算出其质量之比．

    解答 解：标况下甲烷和乙烯组成的混合气体，其密度为1g•L-1，则该混合气体的平均摩尔质量为：M=1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，
    设该混合气体中甲烷的物质的量为x、乙烯的物质的量为y，则：$\frac{16x+28y}{x+y}$=22.4，
    解得x：y=7：8，
    则二者的质量之比为16×7：（28×8）=1：2，
    故选A．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确标况下气体的密度与摩尔质量的关系为解答关键，注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通如图所示．容器中发生以下反应：N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）．若反应达平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：
    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积仍与上述平衡时完全相同，那么：①若a=1，c=2，则b=3．在此情况下，反应起始时将向逆（填“正”或“逆”）反应方向进行．②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是1＜c≤4．
    （2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是降低温度，原因是6.5＜7上述平衡需向气体体积缩小方向移动，故可采取降温措施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ca（ClO）2中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
    D．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是（　　）
    A．物质的质量之比为9：1B．原子数之比为1：1
    C．分子数之比为1：1D．电子数之比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列分子中的所有原子，哪些一定处于同一平面？哪些可能处于同一平面？哪些一定不处于同一平面？
    （1）CH3CH2CH═CH2
    （2）CH2═CH-CH═CH2
    （3）C6H5-C≡CH
    （4）CH3CH═CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
    B．碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
    C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    D．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全，如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）
    A．v（Fe）=0.5mol•（L•min）-1B．v（H2SO4）=1mol•（L•min）-1
    C．v（H2）=0.5mol•（L•min）-1D．v=（FeSO4）=0.5mol•（L•min）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是（　　）
    A．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
    B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    D．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，请回答下列问题：
    （1）反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应升高温度，逆反应的速率增大；使用催化剂V2O5，正反应的速率增大（以上填“增大”、“不变”或“减小”），催化剂对该反应的平衡状态无影响（“有”或“无”）
    （2）实验室用100mL6.0mol•L-1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气，一定温度下，为降低反应的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入AC（填序号）
    A．水  B．KNO3固体  C．K2SO4溶液  D．KHSO4溶液
    （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示，图中能够表明反应达平衡的时间是t3，该反应的化学方程式可表示为2N?M．下列说法中不能判定该反应处于平衡状态的是CD（填序号）
    A．容器内的压强不再变化  B．气体的颜色不再变化  C．每反应2mol的N生成1mol的M  D．气体的密度不再发生变化．

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