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    运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是(　　)

    A.用①分离氯化铵和单质碘

    B.用②除去淀粉溶液中的氯化钠

    C.用③加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜

    D.用④装置除去SO2中的HCl


    选B。氯化铵和单质碘加热时,前者分解,后者升华,故A项不合题意;渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠,故B项符合题意;加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜不该在烧杯中进行,故C项不合题意;除去SO2中的HCl,若用氢氧化钠溶液洗气,SO2也被吸收,故D项不合题意。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据如图描述,完成下列问题:

    (1)关闭图A装置中的止水夹a,从长颈漏斗向试管中加入一定量的水,静止后如图,判断A装置是否漏气　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),理由是_______________________________________________________________。

    (2)关闭B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下流,至全部流入烧瓶,判断B装置是否漏气　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),理由是__________________________________________________________________。

    (3)用简单的方法检验C装置的气密性__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区,被称为中国的“锰三角”。金属锰的熔点很高,常用铝热法制得粗锰,再用电解法制得纯的金属锰。铝被用于冶炼金属锰,是因为铝　(　　)

    A.熔点低

    B.具有还原性

    C.具有两性

    D.冶炼反应中放出大量的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：

    Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如右（中间用离子交换膜隔开）：

    4Na[Al(OH)4]+2H2O      4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

    （1）产物Al(OH)3在         区（填“阴极”或“阳极”）沉积；

    （2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。

    Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）

    （3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为             m。

    （4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是                          。

    （5）往溶液中加入H2O2的作用是                                            （用离子方程式表示）。

    （6）加入的X试剂（填选项编号）是          。

    A．CuO            B．Al(OH)3                 C．NaOH                 D．NaHCO3

    若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是                             

                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组

    是(　　)

    A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

    B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

    C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

    D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制氯气有如下几步操作:

    ①在烧瓶内装入MnO2粉末;②塞好带导管和分液漏斗的双孔塞;③由分液漏斗向烧瓶中注入浓盐酸;④用铁夹固定圆底烧瓶;⑤检查气密性;⑥放好酒精灯;⑦点燃酒精灯;⑧放好铁圈和石棉网,正确的操作顺序是(　　)

    A.①②③④⑧⑤⑥⑦　　　   

    B.⑤①②③⑧④⑥⑦

    C.⑤⑥⑧①②③④⑦         

    D.⑥⑧⑤①②④③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)

    实验目的

    实验方案

    A

    证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成

    向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

    B

    证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

    向2 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴

    1 mol·L-1FeCl3溶液

    C

    检验蔗糖水解产物具有还原性

    向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入足量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热

    D

    探究温度对化学平衡的影响

    将NO2球浸泡在冷、热水中,观察颜色的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    请回答下列问题：

    (1)该反应平衡常数表达式为K＝________；ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

    (2)830 ℃时，向一个5 L的密闭 容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 s内A的平衡反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1；C的物质的量为________mol。

    (3)在与(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为________；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项的字母)。

    A．压强不随时间改变

    B．气体的密度不随时间改变

    C．c(A)不随时间改变

    D．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    (5)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则。即力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%。在合成1，2—二溴乙烷时，原子利用率最高的途径是

    A．途径①          B．途径②          C．途径③         D．途径④

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