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    【题目】下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

    金属(粉末状)/mol

    酸的浓度及体积

    反应温度

    A

    Mg

    0.1

    3mol·L－1盐酸

    10mL

    25℃

    B

    Fe

    0.1

    3mol·L－1盐酸

    10mL

    25℃

    C

    Mg

    0.1

    3mol·L－1盐酸

    10mL

    35℃

    D

    Mg

    0.1

    6mol·L－1硝酸

    10mL

    60℃

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    参加反应的物质本身的性质决定化学反应速率的快慢。由于金属活动性Mg>Fe，所以选项B反应速率最慢；在各种外界条件对化学反应速率的影响中，影响最大的是使用催化剂，其次是温度，在温度相同时，物质的浓度越大，反应速率越快。由上可知，A、C比较，其它条件相同，温度不同，35℃>25℃，故开始产生H2的速率，C>A，对于D选项，温度最高，浓度最大，但Mg与HNO3反应不产生H2，应首先排除；答案为C。

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    【题目】浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)

    ①红热的木炭 　②使木材炭化 ③Cu ④FeO　⑤NH3　 ⑥Fe2O3 　⑦CuSO4·5H2O　 ⑧对铁、铝的钝化

    A.③B.③⑧C.③④D.以上答案均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的前三周期：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    B

    C

    3

    D

    E

    F

    请回答下列问题：

    (1)A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为________。

    (2)C、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是___________，请简述理由________。

    (3)B、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为______(用化学式表示)。

    (4)用A、C的单质可以制成燃料电池，电池中装有由A、C、D三种元素形成的浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入C的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的_______极，X极的电极反应式是______。当电池中转移1 mol电子时，消耗A单质的体积为_____L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）

    A.常温常压下，17gNH3含有的原子数为4NA

    B.1molCnH2n+2含有的共价键数目为3nNA

    C.1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA

    D.标准状况下，11.2LCCl4中含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（ ）

    A.它是一种共价化合物

    B.在加热时此化合物分解为PH3和HI

    C.这种化合物不能跟碱反应

    D.该化合物可以由PH3和HI化合而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室用氢氧化钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是：_______(填序号①②…)。

    ①计算所用氢氧化钠晶体的质量。

    ②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温

    ③用天平称取所需氢氧化钠晶体

    ④将溶液转入容量瓶中

    ⑤改用胶头滴管小心加水至刻度

    ⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处

    ⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中

    ⑧盖上瓶塞，振荡摇匀。

    (2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度___ ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度___ ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度____ ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度____ 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

    (1)若1 mol N2完全反应生成NH3可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。

    (2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是__________。

    (3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。

    a．正反应速率和逆反应速率相等

    b．正反应速率最大，逆反应速率为0

    c．N2的转化率达到最大值

    d．N2和H2的浓度相等

    e．N2、H2和NH3的体积分数相等

    f．反应达到最大限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知B→c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线_____。

    A.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应 a.取代反应

    B.从乙烯得到聚乙烯的反应 b.氧化反应

    C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 c.加聚反应

    D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应 d.加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.需要加热的反应均是吸热反应

    B.N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气

    C.HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了

    D.标准状况下，11.2LNH3分子中含有的原子数目约为0.5×6.02×1023

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