在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是 (2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是 (3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是 ,其原因是 .(4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:
(1)在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是____________
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
(4)反应结束后,溶液中Cl^-的物质的量浓度为________________。

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

( 8分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应 3A＋B

2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

T₀对应的反应速率V_正和V_逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反应的正反应为______热反应；
(3) X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
(4) 温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是________________________；
(5) 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L^－1·min^－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝________mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁，且c₃________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于可逆反应2A(g)＋B(g)

3C(g)，在温度一定下由A（g）和B（g）开始反应，下列说法正确的是
A. A（g）的消耗速率与c（g）的生成速率比为2:3
B. 由于该反应是等体积反应，所以增大压强正、逆反应速率不变
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D.当反应达到平衡状态时，充入一定量的A时，v_正(A)增大的同时v_逆(C)也增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是

A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液	B．适当增大硫酸的浓度
C．对反应溶液进行加热	D．增大外界压强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在恒温恒容的容器中进行反应A（g）

2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.02mol·L^－1，需要反应的时间是

A．等于20s

B．等于12s

C．大于20s

D．小于12s

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO₂的速率的是

A．改用0.1mol/L的稀盐酸	B．加入催化剂
C．改用4mol/L的稀盐酸	D．加热

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在3L密闭容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反应生成SO₃气体，当进行到6min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO₂)为

A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）在80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄

2NO₂（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s — 40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为               。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝                。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）               。
①增大N₂O₄的起始浓度           ②向混合气体中通入NO₂
③使用高效催化剂               ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色         （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄气体，则达到新平

衡后N₂O₄的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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