Question

根据提供的条件推断元素，并按要求填空：

(1)原子核有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物的化学式为________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。

(2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为：___________________。

(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。

(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为________。

Answer 1

解析：(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7应该是第3周期ⅦA族的Cl，所以最高价氧化物的化学式是Cl₂O₇，最高价氧化物对应的水化物是HClO₄，与NaOH反应的方程式是HClO₄＋NaOH===NaClO₄＋H₂O。

(2)第3周期中最外层电子数等于电子层数的是Al，所以最高价氧化物的化学式是Al₂O₃，对应的水化物与强碱反应的离子方程式是Al(OH)₃＋OH^－=== [Al(OH)₄]^－。

(3)氢化物的质子数与电子数都与Ar相同的氢化物的化学式分别是：SiH₄、PH₃、H₂S、HCl。

(4)最高正价与最低负价的代数和为4的是ⅥA族的元素，所以其氧化物的化学式是XO₃，由于其含氧量为60%，则可以计算得到元素为S，则其最高价氧化物的化学式是SO₃。

答案：(1)Cl₂O₇　HClO₄

HClO₄＋NaOH===NaClO₄＋H₂O

(2)Al₂O₃　Al(OH)₃＋OH^－===[Al(OH)₄]^－

(3)SiH₄　PH₃　H₂S　HCl

(4)SO₃