Question

11．25℃时，浓度均为为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的（　　）

• A． BOH溶于水，其电离方程式是BOH═B⁺+OH^-
• B． 若将一定量的上述溶液混合后pH=7，则c（A^- ）=c（B⁺）
• C． 在0.1 mol/L BA溶液中，c（B⁺）＞c（A^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
• D． 若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH=9

Answer 1

分析 0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，
A．BOH中氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以BOH是弱碱，弱碱不完全电离；
B．混合溶液pH=7，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再结合电荷守恒判断；
C．HA为强酸，BOH是弱碱，BA是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，再结合电荷守恒分析；
D．弱电解质溶液中都存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离．

解答 解：A．BOH是弱碱，溶于水只有部分电离，溶液中存在电离平衡，所以其电离方程式是BOH?B⁺+OH^-，故A错误；
B．混合溶液pH=7，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得c（A^-）=c（B⁺），故B正确；
C．BA是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）知，0.1 mol•L^-1 BA溶液中，c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．BOH是弱碱，溶液中存在电离平衡，将0.1mol•L^-1 BOH溶液稀释至0.001mol•L^-1，稀释过程中促进弱碱电离，所以溶液的pH＞9，故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，并熟悉电离、盐类水解等知识来解答，题目难度中等．