【题目】已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3-、Cl-中的四种离子,且存在的各离子具有相同的物质的量,则不能存在的离子是( )
A.H+B.Mg2+C.Cl-D.NO3-
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【题目】下列关于有机物的用途,说法不正确的是 ( )
A. 甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源
B. 乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂
C. 乙醇是一种很好的溶剂,能溶解多种有机物和无机物
D. 酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料
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【题目】实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液.应量取盐酸体积_________ml,应选用容量瓶的规格__________________ml。
(2)配制时,其正确的操作顺序是________。
A.用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30ml),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm处
a.BCAFED b.BCFED c.BCAED
(3)操作B中,使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度__________(偏高、偏低或无影响)。操作E中加水超过刻度线该如何处理?____________
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?
a.没有进行A操作____________;
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度___________;
c.定容时俯视_______________。
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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下两种实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品,用图1装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)如图1,C装置中球形干燥管的作用是______。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品。接下来的实验操作是_______________,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____________。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见________________。
【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是_____。(填字母序号)
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.C6H6
(5)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是______。若将a处胶管用弹簧夹夹住,并把分液漏斗上口导管拨开,其它操作均同上,则最终测定的结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是
A. 图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E
B. 若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C. 若从A点到C点,在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体
D. 若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性
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【题目】下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A.Cl2+H2O?HCl+HClO
B.2KClO3 2KCl+3O2↑
C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O ?2H2↑+O2↑
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【题目】下列物质中符合Cm(H2O)n的组成,但不属于糖类的是( )
①纤维素 ②甲酸甲酯 ③淀粉 ④甲醛 ⑤丙酸 ⑥乳酸(α羟基丙酸) ⑦乙二醇 ⑧乙酸
A. ②③④⑥ B. ②④⑥⑧ C. ①③④⑦ D. ②④⑤⑧
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