下列说法中正确的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中正确的是（）

A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

A不正确，不一定都是以热能的形式释放出来。B不正确，增加高度，并不能改变平衡。负催化剂降低反应速率，C不正确。增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，D正确。答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H⁺)之比为2 :1
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa b．NaHCO₃ c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解常数为K_b，水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a·K_b=K_w
⑥反应A(g)="2" B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-¹,逆反应的活化能为Eb kJ.mol^-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol^-1
上述归纳正确的是

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列表述正确的是（）

A．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池

B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）

C．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

D．已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H="+74.9" kJ·mol^-1，因此该反应一定不能自发进行

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：

则该反应的△H      0（选填“>” 或“<”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C（s）+O₂(g)=CO₂(g)           △H₁=-393.5kJ.mol^-1
CO₂（g）+C(s)=2CO(g)         △H₂=+172.5kJ.mol^-1
S（s）+O₂(g)=SO₂(g)          △H₃=-296.0kJ.mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式                                          。

（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O CO₂(g)+H₂（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为，H₂的平均生成速率为。
（4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃_和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式                               。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与       极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

肼(N₂H₄)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642 kJ·mol^-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是

A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构

B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^-

C．肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄(g)+O₂(g) = N₂(g) +2H₂O(g)；△H=-642 kJ·mol^-1

D．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将。

A．向正方向移动

B．向逆方向移动

C．处于平衡状态

D．无法判断

（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH＝－1451.6 kJ·mol^-1
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol^-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
                                                       。
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则负极的电极反应式为                   ，（3分）随着反应的不断进行溶液的pH        (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为                             一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为       mL（3分）（标况下）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）用CO₂和H₂合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知：

+ 2

△H = －725.5 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) △H = －565.6 kJ·mol^－1，
请写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH(l)的热化学方程式：                 ；
（2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH₃OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O²^－。则在该熔融电解质中，O²^－向  （填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：            　　　     ；
（3）如图是一个电化学装置示意图。用CH₃OH－空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为       ；