Question

下列有关化学事实或现象解释正确的是

1. A.
   加热煮沸MgCO₃悬浊液，最终得到Mg（OH）₂沉淀，说明K_sp（MgCO₃）＜K_sp[Mg（OH）₂]
2. B.
   用丁达尔效应区分澄清透明的淀粉溶液和饱和食盐水
3. C.
   电解AlCl₃水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al（OH）₃胶体粒子带正电荷
4. D.
   气体甲通入溶液乙，溶液乙的颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性

Answer 1

B
分析：A．K_sp简称溶度积，是难溶电解质在水中建立的一种特殊动态平衡，Ksp=各离子浓度的系数次方之积，如难溶电解质AB，AB（s）?nA（aq）+mB（aq），K_sp=c（A）ⁿ*c（B）^m；B．当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应；
C．电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应．电解池其电极放电顺序一般为：阳极：活泼性电极＞阳极＞S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞含氧酸根离子，阴极：与金属活动顺序表中金属阳离子的氧化顺序一致；
D．气体通入溶液，溶液颜色褪去，可能是气体具有漂白性，也可能是气体与溶液发生加成反应，或者气体被溶液氧化．
解答：A．K_sp对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，同类型的难溶电解质或者阴阳离子系数比相等时，K_sp越小，溶解度越小． MgCO₃和 Mg（OH）₂是不同类型的难溶电解质，不能通过直接比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小．难溶化合物总是由溶解度大的向溶解度小的转化，MgCO₃能在热水中转化成Mg（OH）₂，只能说明MgCO₃的溶解度大于Mg（OH）₂，故A错误；
B．由于胶体的粒子的直径（1～100）nm，胶粒对光发生了散射．．饱和食盐水的离子直径小于1nm，不能对光产生散射作用，没有丁达尔效应．淀粉溶液是胶体，饱和食盐水不是溶液，故能用丁达尔效应区分澄清透明的淀粉溶液和饱和食盐水，故B正确；
C．电解AlCl₃水溶液，分三个过程：开始相当于电解HCl溶液，两极产生大量气泡，阴极产生氢气．阳极产生氯气．第二个过程是，当阴极区当溶液pH升高到一定值时，Al³⁺开始以Al（OH）₃沉淀析出．第三个过程，当Al³⁺沉淀完全后，Cl^-也就消耗完了，这时相当于电解水，阴极析出H₂、阳极析出O₂．电解AlCl₃水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，与Al（OH）₃胶体粒子带正电荷无关，故C错误；
D．乙烯气体通入高锰酸钾褪色，因为乙烯气体被高锰酸钾氧化，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及到难溶电解质的沉淀溶解平衡，胶体的性质，电解的原理，溶液褪色的原理，注意基础知识的积累．