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    下列实验过程中，始终无明显现象的是

    A．NH3通人AlCl3溶液中

    B．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

    C．CO2通入CaCl2溶液中

    D．稀盐酸滴加到Fe(OH) 3胶体溶液中

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．NH3通人AlCl3溶液中会形成Al(OH)3白色沉淀，错误；B．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中，会发生反应，产生氧气，放出热量达到棉花的着火点使棉花着火燃烧，错误；C．由于酸性HCl>H2CO3，所以CO2通入CaCl2溶液中，不会发生任何现象，正确；D．稀盐酸滴加到Fe(OH) 3胶体溶液中,首先是胶体的胶粒聚沉形成红褐色沉淀，然后是发生酸碱中和反应，沉淀溶解变为黄色溶液，错误。

    考点：考查化学反应的现象的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）

    A．用50mL 12 mol·L－1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

    B．将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L－1的硫酸中

    C．向100mL 3 mol·L－1的硝酸中加入5.6g铁

    D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中是 元素被还原 。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为： 温度控制在50℃-60℃的原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。

    （3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂

    B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

    C．SO2和Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果

    D．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市诸城高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。

    下列有关说法正确的是

    A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    B．第②步属于物理变化

    C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

    D．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市诸城高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

    ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液

    A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。

    【方法一】测 SO2质量法

    采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。

    （1）C中盛放的试剂是 ，E装置的作用是 。

    （2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过测定 (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点）

    。

    【方法二】测沉淀质量法

    第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热

    第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤 第四步：干燥沉淀，称重为m4g

    （3）简述洗涤沉淀的方法： 。

    （4）若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( )

    A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1 C．m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (11分)某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

    （1）装置的连接顺序为a→____→_____→_____→_____→_____→____→f。

    （2）硬质玻璃管中可观察到的现象是______________。

    （3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________。

    （4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    ①试剂X的化学式为_________；

    ②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为_______(填“合理’，或“不合理，)；固体产物的成分可能为________(填相应的字母)；

    a.Fe和FeCl3 b．FeCl2和FeCl3 c．Fe、FeCl2和FeCl3 d．Fe和FeCl2

    ③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因______________。

    （5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

    ①提出假设：

    假设1：溶液中无SCN-

    假设2：溶液中无Fe3+

    假设3：____________。

    ②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案。___________________。

     

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