精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
10.草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂制备.一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原(填离子符号)以便固体溶解.该步反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+(写一个).
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,氯元素被还原为最低价.该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
(3)利用平衡移动原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R(OH)3+3H+,加入碳酸钠后,H+与CO32-反应,使水解平衡右移,从而产生沉淀.
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示.滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+;使用萃取剂适宜的pH=B(填序号)左右:
A.2.0       B.3.0      C. 4.0
(5)滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10.当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c (Ca2+)=0.7.

分析 含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠,可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2,加入NaClO3,可得到FeCl3,然后加入Na2CO3调pH至5.2,可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2,向溶液中加入NaF溶液,除去钙镁离子,然后过滤得到的滤液中II中加入萃取剂,萃取后溶液加入草酸铵,得到草酸钴,
(1)亚硫酸钠具有还原性,能还原氧化性离子;
(2)NaClO3具有氧化性,能将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,自身被还原生成氯离子,同时生成水;
(3)Fe3+、Al3+水解导致溶液呈酸性,碳酸根离子和氢离子反应,从而促进水解平衡向右移动;
(4)滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去锰离子;根据图知,调节溶液PH在3.0~3.5之间,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀;
(5)当加入过量NaF后,所得滤液中$\frac{c(Mg{\;}^{2+})}{c(Ca{\;}^{2+})}$=$\frac{\frac{Ksp(MgF{\;}_{2})}{c(F{\;}^{-}){\;}^{2}}}{\frac{Ksp(CaF{\;}_{2})}{c(F{\;}^{-}){\;}^{2}}}$=$\frac{Ksp(Mg{F}_{2})}{Ksp(Ca{F}_{2})}$,据此计算;

解答 解:含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠,可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2,加入NaClO3,可得到FeCl3,然后加入Na2CO3调pH至5.2,可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2,向溶液中加入NaF溶液,除去钙镁离子,然后过滤得到的滤液中II中加入萃取剂,萃取后溶液加入草酸铵,得到草酸钴,
(1)亚硫酸钠具有还原性,能还原氧化性离子Fe3+、Co3+,所以浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原,反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+ 或SO32-+2 Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+
故答案为:Fe3+、Co3+;SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+ 或SO32-+2 Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+
(2)NaClO3具有氧化性,能将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,自身被还原生成氯离子,同时生成水,离子反应方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O,
故答案为:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O;
(3)Fe3+、Al3+水解导致溶液呈酸性,水解方程式为R3++3H2O?R(OH)3+3H+,碳酸根离子和氢离子反应,从而促进水解平衡向右移动,产生氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,
故答案为:R3++3H2O?R(OH)3+3H+,加入碳酸钠后,H+与CO32-反应,使水解平衡右移,从而产生沉淀;
(4)根据流程图可知,此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子;
由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知,调节溶液PH在3.0~3.5之间,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀,
故答案为:除去溶液中的Mn2+;B;
(5)当加入过量NaF后,所得滤液中$\frac{c(Mg{\;}^{2+})}{c(Ca{\;}^{2+})}$=$\frac{\frac{Ksp(MgF{\;}_{2})}{c(F{\;}^{-}){\;}^{2}}}{\frac{Ksp(CaF{\;}_{2})}{c(F{\;}^{-}){\;}^{2}}}$=$\frac{Ksp(Mg{F}_{2})}{Ksp(Ca{F}_{2})}$=$\frac{7.35×1{0}^{-11}}{1.05×1{0}^{-10}}$=0.7,
故答案为:0.7.

点评 本题考查物质分离和提纯,为高频考点,涉及溶度积常数计算、沉淀与pH的关系、盐类水解、氧化还原反应等知识点,明确实验原理是解本题关键,知道涉及的操作方法及发生的反应,难点是溶度积常数计算,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.将某些化学知识用图象表示,可以收到直观、简明的效果.如图图象所表示的化学知识中,错误的是(  )
A.
分散系的分类
B.
稀释浓硫酸的过程
C.
向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸
D.
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ca2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等.有关物质的部分性质如表:
物质熔点/℃沸点/℃其它性质
SO2Cl2-54.169.1①易水解,产生大量白雾
②易分解:SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2
H2SO410.4338吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器A冷却水的进口为a(填“a”或“b”).
(2)仪器B中盛放的药品是碱石灰.
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.
(4)装置丙的作用为除去Cl2中的HCl,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl.
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸.
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏.
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液):取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等),冷却后加水稀释;取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红;再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4.或取反应后的产物直接加BCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊试液变红,说明含有H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.物质制备是化学研究的主要任务之一.下列操作正确的是(  )
A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热
B.实验室制硝基苯:先加入苯,再加浓硫酸,最后滴入浓硝酸
C.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离
D.检验某溶液中是否含有甲醛:在盛有2mL10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液,混合均匀,滴入待检液,加热

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.金属能导电的原因是(  )
A.金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B.金属在外加电场作用下可失去电子
C.金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.25℃时,某溶液中由水电离的氢离子为1×10-12mol/L,关于该溶液的说法正确的是(  )
A.HCO3-一定不能大量存在B.pH一定是12
C.加入铝片一定能产生氢气D.一定不是NH4Cl溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关氯气的叙述中错误的是(  )
A.氯气是一种有刺激性气味的气体B.氯气,液氯,氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关离子检验的实验结论不正确的是(  )
A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42-
B.向某溶液中加入烧碱溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验,石蕊试纸变蓝色,该溶液中一定含有NH4+
C.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+
D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有Cl-

查看答案和解析>>

同步练习册答案