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    11．如图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动
    B．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
    C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
    D．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O

    分析 甲图中：CO2电催化还原为碳氢化合物，由电子流向可知，则通入CO2的一极为电解池的阴极，另一极为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，乙图中，燃料电池的正极上氧气发生得电子的还原反应．

    解答 解：A．电解时，电子流向是：阳极→正极→负极→阴极，铜为阴极，所以阳离子K+向铜片电极移动，故A正确；
    B．若CxHy为C2H4，则电解的总反应为：2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3O2+C2H4，所以生成1 mol C2H4的同时生成3 molO2，故B错误；
    C．乙中电解质溶液H2SO4的作用是增强导电性，故C正确；
    D．由图可知乙中正极上是二氧化碳发生得电子的还原反应的过程，发生的电极反应为CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意两极反应式的书写以及氧化还原反应之间的关系，注意规律的总结是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
    A．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    B．原子序数为15的元素的最高化合价为+3
    C．最外层电子数是2的元素一定位于元素周期表的第ⅡA族
    D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转．下列说法不正确的是（　　）
    A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大
    B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    D．断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．密闭容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，A的转化率随p而变化的曲线如图所示：
    则：（1）增大压强，A的转化率降低（填“增大”、“降低”），平衡逆向移动（填“正向”、“不”、“逆向”），达到平衡状态后，混合物中C的质量分数降低（填“增大”、“降低”）．
    （2）上述化学方程式中的系数的正确关系是m+n＜p，再加入B，则平衡正向移动（填“正向”、“不”、“逆向”）．
    （3）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率增大（填“增大”、“降低”），正反应是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各实验操作中，可能观察不到溶液产生浑浊现象的是（　　）
    A．氧气通入氢硫酸B．H2S缓慢通入饱和氯水
    C．H2S缓慢通入亚硫酸D．SO2缓慢通入氢硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    A苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
    BNH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3
    CSO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色
    D某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO制备HClO
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
    下表为t℃时，有关物质的pKp（注：pKp=-1gKp）
    物质Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
    pKp37.419.35.2612.735.25.8612.610.7
    ①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高温度或将软锰矿研细等
    ②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“═”）MnSO4浸出液的pH．
    ③加入MnF2的目的除去Ca2+（填“Ca2+”、“Fe3+”、或“Cu2+”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列说法中正确的是⑤⑧⑨．
    ①硅酸易溶于水，酸性比碳酸弱
    ②水玻璃是纯净物
    ③硅胶是SiO2
    ④硅酸化学性质比较稳定，受热不分解
    ⑤实验室中可以用水玻璃与CO2反应生成硅酸
    ⑥SiO2溶于水即得硅胶
    ⑦生产水泥和玻璃的共同原料是石英
    ⑧高温结构陶瓷比金属材料具有更多优点，如不怕氧化、密度小等优点
    ⑨新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高
    ⑩玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应．
    （1）若铜片还有剩余，硫酸没有消耗完毕（填“已”或“没有”）．其理由是因随反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会耗完．
    （2）欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是加少量蒸馏水稀释．
    （3）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中第二种种方法好，理由是既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染．

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