Question

17．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）I的最高化合价为+6，K的元素名称为铜．
（2）写出基态时J元素原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，N元素原子的简化电子排布式[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵．
（3）下列对比正确的是cd．
a．原子半径H＞G＞B＞A；          b．第一电离能E＞D＞C＞B；
c．电负性A＞H＞G＞Q；            d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是bc．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；
d．H所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素；
（5）由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为120°．
（6）元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是H₂O（填化学式）．
（7）K的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为四氨合铜离子，其水溶液颜色为深蓝色．Ag和元素K同族，且在K的下一周期，则Ag元素的原子序数为47，Ag+也可以和B的最简单氢化物形成配离子，配位数为2，请写出该配离子的符号[Ag（NH₃）₂]⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知P为氢、A为碳、B为氮、C为O、D为F、E为Ne、F为Mg、G为Al、H为Si、I为Cr、J为Fe、K为Cu、Q为Ga、L为Rb、N为At．
（1）I为Cr，价电子排布式为3d⁵4s¹，K为Cu；
（2）J为Fe，N为At，根据核外电子排布规律书写，简化电子排布式中用稀有气体原子符号并用[]括起代替相应内层排布；
（3）a．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
b．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA元素的第一电离能高于同周期相邻元素的；
c．同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小；
d．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）a．由L的位置可知，L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
b．由O的位置可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，属于d区元素；
c．M位于IB族，外围电子排布式为5d¹⁰6s¹，属于ds区元素；
d．H处于IVA族，所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素；
（5）由H、C、O三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该化合物相对分子质量为30，故该化合物为HCHO，为平面三角形；
（6）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（7）K的常见离子为Cu²⁺、B的最简单氢化物为NH₃，二者形成的[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子，其水溶液呈深蓝色，Ag和元素K同族，且在K的下一周期，二者原子序数相差为第四周期容纳元素种数；Ag⁺也可以和NH₃形成配离子，配位数为2，该配离子为[Ag（NH₃）₂]⁺．

解答 由元素在周期表中位置，可知P为氢、A为碳、B为氮、C为O、D为F、E为Ne、F为Mg、G为Al、H为Si、I为Cr、J为Fe、K为Cu、Q为Ga、L为Rb、N为At．
（1）I为Cr，价电子排布式为3d⁵4s¹，最高正化合价为+6，K为Cu，元素名称为铜，
故答案为：+6；铜；
（2）J为Fe，原子核外有26个电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，N为At，处于第六周期VIIA，简化电子排布式为[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵；
（3）a．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径G＞H＞A＞B，故a错误；
b．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA元素的第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能E＞D＞B＞C，故b错误；
c．同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故电负性A＞H＞G＞Q，故c正确；
d．非金属性B＞A＞H＞G，则最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G，故d正确，
故选：cd；
（4）a．由L的位置可知，L位于元素周期表中第五周期ⅠA族，属于s区元素，故a正确；
b．由O的位置可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，属于d区元素，故b错误；
c．M位于IB族，外围电子排布式为5d¹⁰6s¹，属于ds区元素，故c错误；
d．H处于IVA族，所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素，故d正确，
故选：bc；
（5）由H、C、O三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该化合物相对分子质量为30，故该化合物为HCHO，为平面三角形，键角约是120°，
故答案为：120°；
（6）非金属性O＞N，故氢化物稳定性：H₂O＞NH₃，
故答案为：H₂O；
（7）K的常见离子为Cu²⁺、B的最简单氢化物为NH₃，二者形成的[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子，名称为四氨合铜离子，其水溶液呈深蓝色，Ag和元素K同族，且在K的下一周期，二者原子序数相差为第四周期容纳元素种数，故Ag的原子序数为29+18=47；Ag⁺也可以和NH₃形成配离子，配位数为2，该配离子为[Ag（NH₃）₂]⁺．
故答案为：四氨合铜离子；深蓝色；47；[Ag（NH₃）₂]⁺．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表结构、核外电子排布、元素周期律、分子结构、配合物等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．