【题目】(1)今有常温下两种溶液:
(A)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液 (B)0.1mol·L-1NH4Cl溶液
①溶液(A)的pH___7(填“>”“<”或“=”)。
②溶液(B)呈___性(填“酸”“碱”或“中”)。
③升高温度可以___(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。
④氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。如图是1molNO2和1molCO反应生成NO和CO2过程中能量变化示意图。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式:___。
(2)已知一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB,保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g)C(g) △H<0。达到平衡时,C的体积分数为40%。试回答有关问题:
①升温时,C的反应速率___(填“加快”“减慢”或“不变”)。
②若平衡时,容器容积不变,增大压强,则平衡___。
A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动 D.不一定移动
(3)①事实证明,原电池中发生的反应通常是放热的氧化还原反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是___。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0
该原电池的负极是通入___(填“氢气”或“氧气”)的一极。
②以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应式为___。
③电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池中,a为NaCl溶液,X和Y是两块惰性电极板,则电解时的离子方程式为___。
【答案】> 酸 促进 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol 加快 D C 氢气 2H2+4OH--4e-=4H2O 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
【解析】
(1)①溶液(A)中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,所以溶液显碱性,pH>7;
②溶液(B)中存在水解平衡:NH4++ H2ONH3·H2O+H+,所以溶液呈酸性;
③水解反应为吸热反应,升温可以促进氯化铵的水解;
④根据图象知,反应物能量大于生成物总能量,所以该反应是放热反应,该反应的△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol,所以其热化学反应方程式为:NO2(g)+CO(g)=NO (g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol;
(2)①升高温度可以增大活化分子百分比,反应速率加快;
②保持容器容积不变,使容器内压强增大,可能是改变反应混合物的浓度,若只增大A或B的浓度,平衡向正反应移动,若只增大C的浓度,平衡向逆反应移动,若同等程度增大A、B、C的浓度,平衡向正反应移动;如果是加入其它不反应的气体引起压强的增大,反应混合物的浓度不发生变化,平衡不移动,故平衡平衡可能移动,可能不移动;
故选:D;
(3)①能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应,
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0,该反应是吸热反应,所以不能设计成原电池,故错误;
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0,该反应不是氧化还原反应,所以不能设计成原电池,故错误;
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0,该反应是自发进行的放热的氧化还原反应,所以能设计成原电池,故正确;
综上所述选C;
原电池中负极发生氧化反应,所以负极是通入氢气的一极;
②电解质溶液为KOH溶液,所以负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为:2H2+4OH--4e-=4H2O;
③用惰性电极电解氯化钠溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气,同时电解质溶液中生成氢氧根离子,电池反应式为:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-。
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【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y,发生如下反应:2X(g)+3Y(g)4Z(g)+W(g) △H<0,反应10 min后达到平衡,此时W的浓度为0.25 mol·L-1。下列说法正确的是
A.前5min内,反应的平均速率v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1
B.其他条件不变时,将反应容器的体积缩小一半,W的平衡浓度为0.5 mol·L-1
C.保持温度不变,10 min后向容器中再加入1 mol X和1.5 mol Y,重新达到平衡时,X的转化率大于50%
D.若反应在绝热容器中进行,其他条件不变,反应达到平衡时Y的浓度小于0.75 mol·L-1
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【题目】a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,a和b分别位于周期表的第2列和第13列,下列叙述正确的( )
A.离子半径b>d
B.b可以和强碱溶液发生反应
C.c的最简单氢化物的稳定性强于d的
D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱
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【题目】如图是元素周期表的框架图,请回答下列问题:
(1)写出元素X在周期表中位置___。
(2)若将此元素周期表分为A、B、C、D区,其中全部是金属元素的区域为___区。
(3)所含元素最多的周期是___,所含元素最多的族是___。
(4)硬度最大的单质是____,密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)
(5)在原子序数为1~18号元素中,请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是___;与酸、碱都反应的金属是___;最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___;原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____。
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【题目】电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B. A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. 在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度: A<C<B
D. D点溶液中:c(Cl-)+ 2c(H+)=2c(OH-)
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【题目】图中所示的装置图能够达到实验目的是( )
A. 配制一定浓度的稀硫酸
B. 实验室制备Fe(OH)2
C. 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D. 加热熔融NaOH固体
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【题目】实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸溶液450mL,请回答下列问题
(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL。
(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶__________。
②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面__________。
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【题目】如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是
A. X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C. 由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D. X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
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【题目】①②③④三种物质的分子式均为C9H12。下列说法正确的是( )
A.②和④与苯互为同系物
B.②和③的一氯代物都只有3种
C.①④分子中所有碳原子均可处于同一平面上
D.①②③都能发生加成反应和氧化反应
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