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    为什么溶质的分子内形成氢键，在极性溶剂中溶质的溶解度将减小．在非极性溶剂中的溶解将增大？
    考点：含有氢键的物质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据分子的极性变化，及相似相溶原理原理分析．
    解答： 解：溶质分子内形成氢键，会使溶质分子的对称性增加，相应地，其分子本身的极性会减弱，根据相似相溶原理，它在极性溶剂中的溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度就增大了；
    答：溶质分子内形成氢键，分子的极性减弱，在极性溶剂中的溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度增大．
    点评：本题考查了氢键、相似相溶原理，题目比较简单，注意把握相似相溶原理的内容和应用．
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    分离水和汽油的混合物，可选用的分离方法为（　　）
    A、过滤法B、加热分解法
    C、蒸馏法D、分液法

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    某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO时氨气损失10%，NO制HNO3的产率是90%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3．（不考虑生产中其它损耗）计算：
    ①制HNO3所用去的氨气的质量占总耗氨的质量分数是多少？
    ②1t氨气最多可制备NH4NO3多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应．则
    ①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？
    ②生成次氯酸钠的质量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈
     
    形，每个s能级有
     
    个原子轨道；p电子的原子轨道呈
     
    形，每个p能级有
     
    个原子轨道．
    Ⅱ．写出下列元素基态原子的电子排布式：
    （1）Ca
     
    （2）Kr
     

    （3）Co
     
    （4）Ge
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．
         族

    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）单质性质最不活泼的元素的原子电子式是
     
    ．
    （2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第
     
    周期
     
    族．
    （3）元素①的气态氢化物的化学式为
     
    ，其中含有的化学键的类型为
     
    ．
    （4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式），
    （5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该阳离子的离子符号是
     
    ．
    （7）用电子式表示元素⑤与④的化合物的形成过程：
     
    ，
    （8）工业上用②元素的单质合成其氢化物的化学方程式是
     
    ．
    （9）③、④、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱为：
     
    （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.25摩尔 KMnO4能与多少克HCl发生反应？有多少摩尔HCl被氧化？
    反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
    （1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是
     
    ；
    （2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是
     
    ；
    （3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是
     
    ；
    （4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式
     
    ；
    （5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是
     
    ；
    （6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿司匹林，其中能与NaOH溶液中和反应的官能团是
     
    （填名称），长期大量服用阿司匹林的不良反应有胃肠道反应和
     
    ，若出现后者，应立即停止用药，并静脉注射
     
    溶液．

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