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    取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

    A．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

    B．醋酸与锌反应放出氢气多

    C．盐酸与锌反应速率大

    D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川阆中中学校高二上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究下表信息可直接得出的结论是

    元素

    F

    Cl

    Br

    I

    氢化物组成

    HF

    HCl

    HBr

    HI

    氢化物形成的难易程度

    H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸

    H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸

    H2、 Br2混合，加热时发生化合

    H2、I2混合，加热化合，同时又分解

    氢化物的热稳定性

    很稳定

    稳定

    较稳定

    较不稳定

    A．同周期元素的金属性随原子序数递增而增强

    B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

    C．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

    D．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：Fe(s)＋O2(g) = FeO(s) ΔH1=－272kJ/mol

    2Al(s)＋O2(g)= Al2O3(s) ΔH2=－1675kJ/mol

    则2Al(s) ＋3FeO(s) = Al2O3(s)+ 3Fe(s)的ΔH是

    A． －859kJ/mol B． 859kJ/mol C． －1403kJ/mol D． －2491kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，离子方程式为H++OH﹣＝H2O的是

    A．CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2O

    B．HNO3+KOH═KNO3+H2O

    C．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

    D．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西省高二上12月月考化学试卷（教师版） 题型：填空题

    物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。

    请回答下列问题。

    （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：

    B__________，C__________。

    （2）写出A与C反应的离子方程式： __________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年西藏拉萨中学高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是：

    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

    D．称量时，砝码置于托盘天平的右盘，物质放在托盘天平的左盘

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （框图中A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。

    请填写下列空白:

    （1）写出化学式:A ,B ,D 。 

    （2）以上反应中,属于氧化还原反应的有 (填编号)。

    （3）写出ED的化学方程式: 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省宝安第一外国语学校高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：

    X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 ( )

    A．33% B．67% C．50% D．40%

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。

    经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制取N2)，干燥管B、G中均装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。

    （1）连接好装置后，加入药品前应该进行的实验操作是_____________(填操作名称)。

    （2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。

    （3）试管E中的试剂为：________________。

    （4）装置F的作用：______ ___。

    Ⅰ．定性研究

    （5）试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在；证明分解产物中存在CO的现象是_________________；要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_____________；装置C反应后的固体残余物（经测无Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。

    Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全)

    （6）取7.2 g样品进行上述实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为__________________。

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