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    把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）．对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是（　　）
    A、I
    O
    -
    4
    作氧化剂
    B、若有1molMn参加反应时则转移5 mol电子
    C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    D、配平后Mn、H的化学计量数分别为2、3
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO4-是反应物，IO3-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，再根据各物理量之间的关系式判断．
    解答： 解：根据氧化还原反应知该反应方程式为：2 Mn2++5 IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，
    A．IO4-在反应中得电子作氧化剂，故A正确；
    B．若有1mol Mn2+参加反应时则转移=1mol×（7-2）=5 mol电子，故B正确；
    C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故C正确；
    D．配平后Mn、H+的化学计量数分别为2、6，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知
    化学键 C-H C=C  C-C H-H
    键能（kJ/mol） 615.3 　414.4   347.4 435.3
    则可以计算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
    B、常温下
    c(OH-)
    c(H+)
    =10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
    C、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
    D、向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图．该电池的反应式为：
    LiMnO2+C6
    充电
    放电
    Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（　　）
    A、K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
    B、在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化
    C、K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区
    D、K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组利用含有杂质H2S04、Fe2（S04）3?的CuS04溶液，通过电解法测定铜的相对原子质量．通直流电后，一个电极的质量增加m g，另外一个电极产生标准状况下的气体V mL．下列说法正确的是（　　）
    A、含有上述杂质的CuS04溶液不经提纯即可进行实验
    B、若用铜和石墨作电极时，铜电极应接电源的正极
    C、若用铜和石墨作电极时，石墨电极上的电极反应式是40H-?-4e═02↑+2H20
    D、实验测得的铜的相对原子质量为
    11 200V
    m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可简写为．现有某化合物W的分子结构可表示为．根据题意回答第47～50题：
    （1）W属于
     

    A．芳香烃      B．环烃       C．不饱和烃       D．炔烃
    （2）W的分子式为
     
    ，它的一氯代物有
     
    种．
    （3）有关W的说法错误的是
     

    A．能发生还原反应
    B．能发生氧化反应
    C．易溶于水
    D．等质量的W与苯分别完全燃烧，前者消耗的氧气多
    （4）W有一种芳香族的同分异构体，该物质能在一定条件下发生聚合反应，相应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，制备流程为：

    根据题意回答问题：
    （1）现称取2.8g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入
     
    g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4．
    （2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO?2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH溶液
     
    mL．
    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6g固体．该产品的化学式为
     
    ．
    （4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+?Fe3+[Fe
     
    3+
    1-x
    ?C
    r
    3+
    x
    ?O4    ]，现有15.2g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1molCH3+含电子数为10NA
    B、质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
    C、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1 NA
    D、在反应S+2KNO3+3C
     点燃 
    .
     
    K2S+N2↑+3CO2↑中，每生成1molN2转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    （1）已知某短周期元素的电负性是同族元素中最大的，其第一电离能高于其在周期表中直接相邻的元素，其原子最外电子层电子分布在两种形状的原子轨道中．请画出该元素最外电子层的电子排布图：
    （2）已知能够自由移动的（CH3）3NH+和AlCl4 -可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于
     
    晶体．
    （3）X+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构，如右图所示．请回答：
    ①用元素符号表示X+：
     

    ②图中O表示的是：
     

    ③N3- 的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ；氧化剂具有
     
    性；被氧化和被还原的原子数之比是
     
    ．
    （2）某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量
     
    溶液，生成气泡，确定CO32-存在；再加足量
     
    溶液，现象是
     
    ，确定SO42-存在；过滤后向滤液中加
     
    溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl -存在．

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