Question

　　工业制备纯碱的方法是氨碱法．其主要过程是：

　　①冷却时将氨气通入食盐水，制得饱和的氨化盐水；②在加压时通入CO₂，发生反应：

　　NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃；

　　NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl；

　　然后将滤出的小苏打焙烧制得纯碱：

　　2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O；

　　母液中的NH₄Cl可加入Ca(OH)₂回收氨，反应为：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂＝CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O，但大量生成的CaCl₂用途不大，难以处理．1942年我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对氨碱法进行了改进．他将析出NaHCO₃后的母液于5～10℃加入食盐粉末，使原来不易结晶的NH₄Cl析出晶体，供化肥和其他工业使用．侯氏制碱法成为世界上生产纯碱的重要方法．通过上面资料回答：

(1)氨碱法除回收NH₃循环使用外，还有哪些物质可回收使用？

(2)侯氏制碱法除不必生产难以处理的CaCl₂外，从原料NaCl的利用上分析，最主要的显著优点为________________________________________．

(3)氨碱法及侯氏制碱法都要用到有关物质的溶解度数据，现列出下表：(单位：g/100g H₂O)

a．为什么侯氏制碱法使NH₄Cl晶体析出选在5～10℃？

b．氨碱法在②中反应温度在20℃左右，为什么会有NaHCO₃晶体析出？

Answer 1

答案：
解析：

(1)焙烧NaHCO3放出的CO2也可回收利用 　　(2)使NaCl中的Cl－转入NH4Cl中而使NaCl被充分利用 　　(3)a．此温度下，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度； 　　b．在此温度下，四种盐中NaHCO3的溶解度最小，所以Na+与结合成NaHCO3沉淀而析出．