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    18．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（　　）
    A．该反应△H＞0B．a与b相比，a的反应速率更快
    C．a与b相比，反应的平衡常数Ka=KbD．反应物总键能大于生成物总键能

    分析 A．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；
    B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应的速率；
    C．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡常数；
    D．反应物总键能E1小于生成物总键能E2．

    解答 解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，△H＜0，故A错误；
    B．b降低了活化能，反应速率升高，故B错误；
    C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，故C正确；
    D．由图可知，反应物总键能E1小于生成物总键能E2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查吸热反应和放热反应，注意催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，只含共价键的化合物是（　　）
    A．N2B．CO2C．MgOD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
    A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
    B．50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反应
    C．HCOONa溶液能使酚酞试液变红
    D．0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH约为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    则下列有关说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则一定a大于b
    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H+）均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
    B．室温下水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    C．室温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
    D．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：
    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为正极，该极的电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ③若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O．
    ④若用上述①作电池电解200mL含有0.1mol•L-1 NaCl和0.1mol•L-1 CuSO4的混合溶液（电极均为惰性电极），当消耗标况下0.448L H2时，阳极产生的气体为Cl2、O2（填化学式），其物质的量为0.01mol、0.005mol，溶液的pH=1（忽略铜离子水解，假设电解前后溶液体积不变）．
    （2）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计图2装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图2中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-
    B．在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应
    C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
    D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．鉴别MgSO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的（　　）
    A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水D．石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在恒容密闭的容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    B．CO合成甲醇的反应为吸热反应
    C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    D．该反应平衡常数可表示为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）}$

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