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    根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
    （1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是
     
    形的，p电子的原子轨道都是
     
    形的．
    （2）原子序数为24的元素原子中有
     
    个能层，
     
    个能级，
     
    个未成对电子．
    （3）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中
     
    区和
     
    族．
    （4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是
     

    （5）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的立体构型是
     
    ，中心原子采取
     
    杂化方式．
    考点：原子核外电子的运动状态,元素周期表的结构及其应用,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道呈哑铃形；
    （2）原子序数为24的元素，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，据此解答；
    （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区；（n-1）d全充满，最后的电子填s轨道，为ds区元素；
    （4）在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足；
    （5）根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，NCl3中N原子成3个N-Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取SP3杂化，分子形状为三角锥形；
    解答： 解：（1）因s轨道为球形；p轨道是哑铃形，所以s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，
    故答案为：球；哑铃；   
    （2）原子序数为24的元素为铬，原子基态电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外电子排布分成4层，有4个能层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s、2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为1s，7个能级，3d能级有5个未成对电子，4s1能级，1个未成对电子，共有6个未成对电子，
    故答案为：4；7；6；    
    （3）最后填充s电子，为s区元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，最后填充p轨道电子，为p区元素，主要为主族和0族元素，最后填充d轨道电子，为d区元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外），为过渡元素，（n-1）d全充满，最后的电子填在s轨道上，为ds区元素，包括ⅠB、ⅡB元素，为过渡金属，（n-1）d10ns2电子构型的元素，（n-1）d全充满，最后2个电子填在s轨道上，为ds区元素，
    故答案为：ds；ⅡB；    
    （4）H2O中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构；
    BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构；
    PCl3中，P元素位于第VA族，5+3=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构；
    PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构；
    故答案为：PCl3；
    （5）NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
    5-3×1
    2
    =4，所以原子杂化方式是sp3，分子形状为三角锥形，
    故答案为：三角锥形；sp3；
    点评：本题综合考查原子核外电子排布以及原子结构与元素周期表知识，侧重考查原子的电子排布及区的划分、杂化轨道、8电子结构的判断等，为高频考点，明确元素在周期表中的位置、元素所处主族、成键数是解本题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    将Cl2与SO2混合均匀后，分别通入到少量下列溶液中，溶液颜色一定会褪去的是（　　）
    A、I2与淀粉混合溶液
    B、KMnO4溶液
    C、品红溶液
    D、紫色石蕊试剂

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    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：aKClO3+bHCl（浓）→cKCl+dClO2+eCl2↑+fH2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质为
     
    、
     
    ；还原产物为（填名称）
     
    ．
    （2）根据Cl元素守恒得a、b、c、…的关系式为
     
    ．
    （3）产生2mol ClO2，则转移的电子的物质的量为
     
     mol．
    （4）写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：

    （1）确定A、B、D、E各为什么物质（用化学式表示）：
    A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ；E
     

    （2）写出下列各步反应的化学方程式：
    C→D：
     

    E→C：
     

    C→A：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.01×1023个OH-的质量为
     
     克，含有电子的物质的量为
     
     mol；36g NH4+ 含有的质子数与
     
     克Na+ 含有的质子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.02mol/L的HAc溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液．
    （1）写出以下三种混合液中各离子浓度大小关系
    混合液为酸性
     
    混合液为中性
     
    混合液为碱性
     
    （2）当两者等体积混合时，c（HAc）+c（Ac-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)

    它所对应的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     

    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    对反应  N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C     B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    （5）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．下列说法正确的是
     

    容器实验1实验2实验3
    反应物投入量（始态）1mol CO2、3mol H21mol CH3OH、1mol H2O2mol CH3OH、2mol H2O
    CH3OH的平衡浓度/mol?L-1C1C2C3
    反应的能量变化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ
    体系压强/PaP1P2P3
    反应物转化率a1a2a3
    A．2C1＞C3          B．x+y=49.0          C．2P2＜P3
    D．（a1+a3）＜1       E．2P1＞P3           F．a1=a2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有：①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察；②先将洗净的铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质；③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝．其中正确的是（　　）
    A、只有①B、只有③
    C、只有①②D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（　　）
    A、只有③B、只有①
    C、①②D、①③

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