【题目】α,β,γ和δ4种生育三烯酚(见下图)是构成维生素E的主要物质,下列叙述中不正确的是( )
α β γ δ | |
R1 | CH3 CH3 H H |
R2 | CH3 H CH3 H |
A.α和β两种生育三烯酚互为同系物,β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体
B.4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.4种生育三烯酚都难溶于水
D.1molδ生育三烯酚与溴水发生反应,理论上最多可消耗3molBr2
【答案】D
【解析】
A.α和δ两种生育三烯酚结构相似,在组成上相差2个CH2原子团,互为同系物,β和γ两种生育三烯酚的结构不同,但分子式相同,互为同分异构体,故A正确;
B.四种生育三烯酚均含有酚羟基和碳碳双键,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,均可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;
C.4种生育三烯酚的碳链较长,且含有较多的憎水基团,因此都难溶于水,故C正确;
D.δ-生育三烯酚中,酚羟基的邻位含氢原子,能与溴水发生取代反应,消耗2molBr2,含有3个碳碳双键,可与溴水发生加成反应,消耗3molBr2,则1molα-生育三烯酚与溴水发生反应,理论上最多可消耗5molBr2,故D错误;
故选D。
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【题目】下列说法正确的是
A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,不变
B.常温下,0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12
C.常温下,CH3COOH稀溶液中加水稀释,则减小
D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小且的值增大
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【题目】某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答:
(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2) 实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
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【题目】研究证明高铁酸钠是一种“绿色环保高效”消毒剂,比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验,步骤如下:
Ⅰ用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液
(1)是氯气发生装置,写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式___________。
(2)Ⅰ装置的作用是__________。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?___________。简要说明理由_________________________。
(4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液
已知:为了防止产生,除搅拌和混入稀释外,还应采取的操作是___________________________。
Ⅱ制备
(1)将溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中,过滤得到粗产品,再用NaOH溶液溶解,重结晶,用有机溶剂脱碱,低温烘干得到固体样品,上述制备过程中,用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是______________________________。
(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池,电解质为NaOH溶液,放电时负极材料为Zn,正极产生红褐色沉淀,写出该电池反应的化学方程式_______________________。
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【题目】铁及其化合物用途非常广泛。
(1)已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的,已知:
(a) 3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g) H = a kJ·mol-1
(b) Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H =b kJ·mol-1
(c) Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2 (g) H = c kJ·mol-1
①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。
②反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H =__________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)用类似冶炼铝的方法, 在600~1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁(装置示意图如图),该法除消耗能量较少外,另一最突出的优点是__________________________________;电解时阳极发生的电极反应为____________。
(3)生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀,析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________;如图所示,纯铁处于a、b、c三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填字母)_____________。
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【题目】四氯化锡是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备四氯化锡。
I.(查阅资料)
物质 | 熔点 | 沸点 | 化学性质 |
Sn | 231 | 227 | 加热时与反应生成 |
246 | 652 | 易被、等氧化 | |
114 | 极易水解 |
Ⅱ(制备产品)
实验装置如图所示省略夹持和加热装置
实验步骤:
(1)检查装置气密性后,按图示加入试剂.仪器b的名称是 ______ ,其中无水的作用是 ______ ,B中的试剂是 ______ 选填下列字母编号。
A.溶液 溶液
饱和NaCl溶液 溶液
(2)先向A中烧瓶内加入盐酸并加热a,当整个装置 ______ 后填实验现象,再加热熔化锡粒,反应完后,停止加热。
(3)待反应结束后,经 ______ 填写操作名称、洗涤、干燥,可回收利用装置A中未反应完的。
Ⅲ探究与反思
(1)装置F中吸收发生反应的离子方程式是 ______ 。
(2)实验在D中得到的产品很少,经分析装置设计有缺陷,应在D和E之间补充 ______ 填装置名称。
(3)为验证产品中是否含有,该小组设计了以下实验方案:所需试剂从稀、稀HCl、溶液、溶液、KSCN溶液、蒸馏水中选择
取适量产品溶入20mL蒸馏水中,加入 ______ ,若 ______ 填实验现象,则含有,否则无。
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【题目】中华传统文化蕴含着很多化学科学知识,下列说法不正确的是
A.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B.“水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化
C.“烈火焚烧若等闲”涉及的反应在高温下自发进行
D.“洪炉照破夜沉沉”中涉及的反应是放热反应
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【题目】已知热化学方程式:
H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )
A.吸热88kJ B.吸热44 kJ C.放热44kJ D.吸热2.44 kJ
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【题目】部分果蔬中含有下列成分:
已知:①
C2H4O2BrCH2COOHD甲
②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍
③
回答下列问题:
(1)甲可由已知①得到。
①甲中含有不饱和键的官能团名称为______。
②A→B为取代反应,A的结构简式为______。
③B→D的化学方程式为______。
(2)乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化合物的化学方程式为______。
(3)由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去):
①用化学方法除去E中残留的少量丙(室温时E和丙呈液态,忽略它们在水中的溶解),第1步加入试剂的名称为______ ,第2、3操作分别是过滤、分液。
②经E→G→H保护的官能团是______,可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是______。
③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰,峰面积比为3:2的链状且不存在支链的异构体共有______ 种(不含立体异构),其中某异构体L中的官能团都能与H2发生加成反应,则L的结构简式为______ (只写一种)。
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