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    8．（1）Na2CO3与盐酸反应离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （2）铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑
    （3）氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．

    分析 （1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳；
    （2）金属铝和盐酸之间反应生成氯化铝和氢气；
    （3）氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸，根据离子方程式的书写原则来书写即可．

    解答 解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
    （2）金属铝和盐酸之间反应生成氯化铝和氢气2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑；
    （3）氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO．

    点评 本题考查学生离子方程式的书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（　　）
    R
    XYZ
    A．原子半径大小顺序是：Y＞X＞R
    B．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R
    C．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
    D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：
    已知：A与E互为同分异构体，

    完成下列填空：
    （1）A→B的反应类型加成反应，A中含氧官能团的名称羟基．
    （2）B的结构简式CH2BrCHBrCH2CH2OH，D可能的结构简式或．
    （3）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称1，3-丁二烯．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是ac．
    a．
    b．
    c．
    d．
    （4）G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：nHOOC（CH2）4COOH+nH2N（CH2）6NH2+2n H2O $\stackrel{一定条件}{→}$．
    （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为HCOOCH（CH3）CH（CH3）OOCH．
    ①含一种官能团  ②能发生银镜反应  ③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．截止2015年1月8日，自2014年入冬以来我省已确诊4例人感染H7N9病毒．预防H7N9病毒最有效的预防方法之一就是用消毒液对禽类养殖、销售、宰杀、加工场所进行消毒．二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂．它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒．二氧化氯消毒液瓶上的标签如表．
    （1）1000毫升该二氧化氯消毒液的质量是1200克．
    （2）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？（写出计算过程）
    二氧化氯消毒液1000mL
    溶质的质量分数80%
    密度1.2g/cm3
    强腐蚀性，阴冷，密封储存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．碱性锌锰电池是二次电池
    B．铅蓄电池是二次电池
    C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
    D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有物质：①Cu、②CO2、③稀硫酸、④Ba（OH）2溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na2CO3
    （1）上述物质中，非电解质是②（填物质代号），能导电的电解质是⑥（填代号），
    （2）④在水中的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
    （3）实验室欲配制240mL 0.2mol/L ⑥的溶液，所用到的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，应称取Na2CO3固体的质量为5.3g，
    下列操作会造成所配溶液实际浓度偏高的是ac（填字母代号）．
    a．定容时俯视容量瓶的刻线          b．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
    c．未冷却就将溶液转移至容量瓶      d．移液后未用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯
    （4）①和⑤在常温下反应的方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．该反应中当有6.4gCu被氧化时，氧化剂得到电子的物质的量为0.2mol．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
    C．Q和X形成的化合物不能与酸反应
    D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碘及其化合物在生产、生活、医疗和实验分析等方面都有重要应用．回答下列问题．
    （1）碘酒中的分散质粒子的大小为a（天标号）．
    a．小于1nm  b．大于100nm  c．在1～100n之间  d．100nm
    （2）等浓度、等体积的次碘酸（HIO）溶液与NaOH溶液混合后溶液呈碱性，则次碘酸在水中的电离方程式HIO?H++IO-，该混合溶液呈弱碱性的原因是IO-+H2O?HIO+OH-（用离子方程式表示）．
    （3）碘酸碘是一种由碘元素和氧元素组成的化合物，碘的化合价为+3、+5两种价态，则碘酸碘的摩尔质量是398g/mol．
    （4）加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，取少量加碘食盐溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝，反应的离子方程式是I03-+5I-+6H+=3I2+3H2O．据此反反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验分析，证明加碘食盐中存在IO3-，可供选择的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行以上实验分析时，除需要用到加碘食盐外，还必须使用到的物质是③⑤（填序号），具体操作是取少量食盐，滴加食醋，然后将混合液滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸变蓝，则含有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．NaNO3溶液中含有NaCl、Na2SO4杂质，现选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀除去，从而得到较为纯净的NaNO3．实验过程用下列流程图表示：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：
    试剂1BaCl2[或Ba（NO3）2]试剂2AgNO3试剂3Na2CO3试剂4HNO3
    （2）加入过量试剂3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
    （3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是测定溶液pH
    （4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是蒸发（填操作名称）
    （5）实验室利用上述实验获得的NaNO3晶体制备480mL0.4mol/L的NaNO3溶液：
    ①需要称取NaNO3固体17.0g；
    ②实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒及500mL容量瓶．

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