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    铁及铁的化合物应用广泛，如可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
    (1)写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                           。
    腐蚀铜板后的混合溶液中，若、的浓度均为,不考虑溶液体积的变化，则原溶液的浓度为                  。
    (2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质,图示如下:

    请回答下列问题：
    ①试剂X为          ;试剂Y为         ;操作M为                              
                           。
    ②固体c的化学式为                                。
    ③检验混合溶液B中是否存的操作是                                            
                                                       。
    （1）（2分）       0.3（1分）
    （2）①稀盐酸（1分）浓(1分）蒸发浓缩、冷却结晶（过滤、洗涤干燥，2分）     
    ②（1分）      
    ③取少量溶液于试管中 ，用胶头滴管加入 KSCN溶液，若变红。则有，否则,无 (2分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
    请回答下列问题：
    ①  配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__▲_____、转移、洗涤并转移、____▲____摇匀。
    ②  加入锌粉的目的是___▲_____。
    ③  写出步骤三中发生反应的离子方程式___▲_____。
    ④  实验测得该晶体中铁的质量分数为_____▲____。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量___▲____。（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （2）结晶水的测定
    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；___▲_____;_____▲____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是
    A．8.8 gB．9.2gC．8 gD．16 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    往100 mL FeCl3溶液中，通入0．672L标准状况下的硫化氢气体，设气体完全被吸收，再加入过量的铁粉，反应停止后，测得溶液中含有0．12mol金属阳离子，则原氯化铁溶液的物质的量浓度为
    A．0．1 mo/LB．1 mo/LC．0．08 mo/LD．0．8 mo/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在
    A．NO3－　B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是
    A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3
    B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2
    C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3
    D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
    (1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________，该离子在溶液中的物质的量范围为________，可能含有的金属或金属离子为________。
    (2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为________，为________mol，一定没有的金属离子为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，铁只能生成高价化合物的是
    A．过量铁粉与稀硝酸反应　　B．铁粉与硫蒸气反应
    C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：
    ①写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：                   
    ②在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
    写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：                                     
    （2）铝片放入NaOH溶液中有气体生成，写出反应的离子方程式：                      

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