Question

4．将一定质量的甲烷完全燃烧，将生成的气体依次通过装有足量无水CaCl₂和NaOH的玻璃管中，结果盛NaOH的玻璃管的质量增加了2.2g．则原来通入的甲烷在标准状况下的体积为（　　）

• A． 0.56L
• B． 1.12L
• C． 1.68L
• D． 2.24L

Answer 1

分析 甲烷燃烧生成二氧化碳与水，无水CaCl₂吸收生成的水，NaOH吸收生成的二氧化碳，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳的物质的量，根据碳原子守恒计算甲烷物质的量，再根据V=nV_m计算甲烷体积．

解答 解：甲烷燃烧生成二氧化碳与水，无水CaCl₂吸收生成的水，NaOH吸收生成的二氧化碳，即生成二氧化碳的质量为2.2g，二氧化碳的物质的量=$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol，根据碳原子守恒，甲烷物质的量=0.05mol，故标况下，甲烷体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故选B．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，判断二氧化碳质量是关键，注意利用原子守恒计算，简化计算步骤．