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    下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是（　　）
    A、Na2O
    B、Na2O2
    C、Fe3O4
    D、FeCl2
    考点：钠的化学性质,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：钠与氧气反应，不加热时生成氧化钠，加热生成过氧化钠；
    铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
    铁与氯气反应生成氯化铁．
    解答： 解：A．钠与氧气反应，不加热时生成氧化钠，故A正确；
    B．钠与氧气反应，加热生成过氧化钠，故B正确；
    C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C正确；
    D．铁与氯气反应生成氯化铁，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意常见物质的反应特点和性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）下列△H表示物质燃烧热的是
     
    ；表示物质中和热的是
     
    ．
    A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1
    B．C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H3
    D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H4
    E．C6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6
    G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；△H7
    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8
    （2）甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：
     
    ．
    （5）（写出此题的过程，否则此空不得分）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．燃烧1mol丁烷放出的热量是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学反应的离子方程式
    A  CaCO3和HCl 溶液混和
     
    ；
    B  H2SO4和Ba（OH）2 溶液混和
     
    ；
    C  Na2SO4和Ba（OH）2 溶液混和
     
    ；
    D  H2SO4和NaOH溶液混和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电子式：
    （1）Cl2
     
    （2）N2
     
    （3）NH3
     
     （4）NaOH
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，图中的括号内应填入
     
    （“+”或“-”）．
    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    ③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
     
    ．
    （2）硝化甘油（C3H5N3O9，无色液体）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，请写出它的分解反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
    镁/800C/Ar
    Ti
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
    B、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    C、标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA
    D、0.1mol FeCl3加入沸水中，全部制得Fe（OH）3胶体，胶体粒子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
    B、将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
    C、电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极
    D、氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成．可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少．下列有关维生素k4说法正确的是
    ①维生素k4的分子式为C14H14O4
    ②维生素k4分子中含有2种官能团
    ③在酸性条件下水解，有机产物有2种
    ④分子中一定共平面的碳原子数为11
    ⑤1mol维生素k4可与7mol氢气加成
    ⑥1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4mol（　　）
    A、③④⑥B、①②③
    C、②⑤⑥D、④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    B、若实验室发生漏电着火时，应用大量水灭火
    C、实验后，剩余的药品不能放回原瓶，应放在指定位置
    D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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