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    等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（ ）
    A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
    B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
    C．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
    D．平衡常数K值越大，X的转化率越大
    D
    A错，该反应正反应方向为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应速率，减小倍数更小；B错，升高温度该反应向逆反应方向移动，但增大压强，由于反应为等体积反应平衡不移动；C错，达到平衡时，反应速率2v正(X)＝v逆(Z)；D正确；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g） bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。
    压强（kPa）
    		200
    		500
    		1000
    B的浓度（mol/L）
    		0．04
    		0．1
    		0．27
          根据表中的数据，回答下列问题：
    （1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡        移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                   。
    （2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡        移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g) △H=－372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（  ）
    A．加催化剂B．升高温度
    C．加入催化剂同时增大压强D．降低温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
    A．降温B．减压C．减少E的浓度D．加压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。

    下列有关说法正确的是(　　)
    A．在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡
    B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L
    C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小
    D．由图像说明该反应的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g) + nB(g)eC(g )+dD (g)  △H<0下列能证明该反应一定达到平衡状态的是
    A．容器内压强不随时间的延长而变化
    B．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
    C．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
    D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    (1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断H1            ０(填“>”“=”或“<”)；
    ③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为       .
    （2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		H2
    		CO
    		CH3OH
    浓度/（mol·L－1）
    		0.2
    		0.1
    		0.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
    ②若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
    （3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
    ①A的转化率
    ②平衡常数K
    ③10min内生成物C的反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t℃时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入体积恒定的密闭容器中，当反应X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，已知t℃时该反应的K=1，则X的转化率为
    A．80％B．65％C．45％D．37％

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