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    下列溶液中，物质的量浓度最大的是

    A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

    C．将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液，其中氢氧化钠的物质的量＝40g÷40g/mol＝1.0mol，因此溶液的浓度是1.0mol/L；B、49g硫酸的物质的量＝49g÷98g/mol＝0.5mol，因此0.5 L含49 g H2SO4的溶液的浓度＝0.5molk÷0.5L＝1.0mol/L；C、1mol氧化钠溶于水生成2mol氢氧化钠，所以将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液所得溶液的浓度是2.0mol/L；D、含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液的浓度＝1mol/L÷2＝0.5mol/L，因此物质的量浓度最大的是2.0mol/L，答案选C。

    考点：考查物质的量浓度的计算

     

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    A．氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜 B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡

    C．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜

     

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    下列反应中氯元素仅被还原的是

    A. 5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3

    B. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

    C.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    D.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

     

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    下列说法正确的是

    A．同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2∶1

    B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

    C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

    D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

     

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    “天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。威海海水资源丰富，回答下列问题：

    （1）海水中主要含有 等离子（写离子符号，至少答出4种）。

    （2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示：

    天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是： ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。

    （3）下图是海水综合利用的一个方面。

    请回答下列问题：

    I.①步主要反应的离子方程式： 。

    溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种 。

    II．第③步需要加入 ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为 ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为 。

    III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省威海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是

    A．CaCO3 CaO Ca(OH)2NaOH溶液

    B．CuCuO CuSO4溶液Cu(NO3)2溶液

    C．KMnO4O2 SO3H2SO4

    D ．NH3 NONO2HNO3

     

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    a．碱石灰 b．浓硫酸 C．生石灰 d．烧碱溶液

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    Ⅱ．加热装置C

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    A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3

     

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