【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(如图1),一段时间后换成蒸馏装置(如图2)进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品,请回答下列问题:
(1)在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入__,目的是__,冷凝管的作用是__;
(2)图2中冷凝水应从__口进;
(3)现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3,已知a为饱和碳酸钠溶液,①为分液,请回答:试剂b是__;分离方法③是__;
(4)某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与图1装置相比,主要优点有(写一点):__;
【答案】碎瓷片(或沸石) 防止暴沸 冷凝回流 b 稀硫酸 蒸馏 增加了温度计,有利于控制发生装置的温度(或增加了漏斗,有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量)
【解析】
(1)加热液体时,需要加入沸石或碎瓷片防止暴沸,乙醇、浓硫酸、乙酸都是液体,加热时加入碎瓷片或沸石,防止暴沸;乙醇、乙酸以挥发转化成气体,通过冷凝管乙醇和乙酸转化成液体,回落到烧瓶中,提高原料的利用率,即冷凝管的作用是冷凝回流,提高原料的利用率;
(2)冷凝水从下口进水,上口出水,即b口进;
(3)碳酸钠溶液吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,根据图3,B为乙醇、乙酸钠,还有Na2CO3,然后通过蒸馏,蒸出乙醇,即E为乙醇,C为乙酸钠和碳酸钠,然后加入硫酸,乙酸钠转化成乙酸,碳酸钠转化成硫酸钠,然后通过蒸馏,得到乙酸,即试剂b为硫酸,分离方法③为蒸馏;
(4)图4和图1装置对比,图4多了温度计,可以控制反应的温度,图4比图1还多了滴液漏斗,可以及时向反应器中补充混合液,提高乙酸乙酯的产量。
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【题目】已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强,NaCN的水溶液呈碱性,则下列有关变化一般不能发生的是
A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN
B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2
C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O
D. HCNH++CN-
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【题目】在催化剂作用下,氮氧化物与一氧化碳能发生反应,如:
反应Ⅰ
(1)已知: 反应Ⅱ
反应Ⅲ
①__________(用含b、c的代数式表示)。
②温度为时,CO与在密闭容器中发生反应Ⅲ,的体积分数随时间变化的关系如下图所示。请在坐标图中画出温度为时,随时间的变化曲线并进行相应的标注。_______
(2)在恒压条件下,将NO和CO置于密闭容器中发生反应Ⅰ,在不同温度、不同投料比时,NO的平衡转化率见下表:
300K | 400K | 500K | |
1 | 15% | 24% | 33% |
2 | 10% | 18% | 25% |
a__________(填“>”“<”或“=”)0,理由是_________。试判断反应Ⅰ在常温下能否自发进行并说明理由:___。
②下列措施有利于提高CO平衡转化率的是__________(填字母)。
A.升高温度同时增大压强
B.继续通入CO
C.加入高效催化剂
D.及时将从反应体系中移走
③500 K时,将投料比为2的NO与CO混合气体共0.9 mol,充入一装有催化剂且体积为3 L的密闭容器中,5 min时反应达到平衡,则500 K时该反应的平衡常数K为__________(保留两位小数,下同);从反应开始到达到平衡时CO的平均反应速率为__________。
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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.除去Cl2中含有的少量HCl
B.制取少量纯净的CO2气体
C.分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层
D.蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
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【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变):
完成下列填空:
(1)“浸出”反应的离子方程式为_______。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L,配制500mL该氨水需251.28g/L的浓氨水________mL。
(2)“过滤”所需的玻璃仪器有______________。
(3)写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_________、________。
(4)检验滤液中是否含有SO42-的实验方法__________。
(5)为测定钾氨复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的质量分数,设计实验步骤如下:
①_____________________。
②溶于水,加入足量BaCl2溶液,待白色沉淀不再产生为止。
③过滤、______、________(依次填写实验操作名称)。
④冷却、称量所得沉淀的质量。
(6)若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO42-的质量分数为________。
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【题目】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示做出自己的判断.
(1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是
(2)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,该单质与水反应的化学方程式:
(3)该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,该元素在周期表中的位置为
(4))该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,该单质与水反应的化学方程式 .
(5)该微粒的符号为X3﹣,则这种微粒的单质的电子式为 .
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【题目】在一定温度下,可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的标志是
A.单位时间消耗n mol H2,同时生成2n mol HIB.体系的颜色不再变化
C.H2的体积分数保持不变D.H2、 I2、HI 的分子数之比为 1 ∶1∶ 2
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【题目】某有机物在气态时,其密度是相同条件下氢气的54倍,若将它完全燃烧,只生成水蒸气和二氧化碳,且二者的体积比为(同温同压下)4:7;另取该有机化合物1.08 g,充分燃烧后将其产物全部通过干燥的碱石灰,碱石灰增重3.80g。
(1)求此有机物的分子式。
(2)若此有机物为酚类,即羟基直接连在苯环上,其一溴代物共有三种同分异构,写出此有机物的结构简式。
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【题目】如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:
(1)仪器A的名称是_____,烧瓶中反应的化学方程式是______。
(2)装置B中盛放的液体是____,气体通过装置B的目的是_____。
(3)装置C中盛放的液体是____,气体通过装置C的目的是_____。
(4)D中反应的化学方程式是____。
(5)烧杯E中盛放的液体是___,反应的离子方程式是____。
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