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    实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

    A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

    B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液

    C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

    D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

     

    D

    【解析】需用的质量：m(CuSO4)＝0.05mol×160 g·mol－1＝8.0 g

    或m(CuSO4·5H2O)＝0.05mol×250 g·mol－1＝12.5 g，

    故取8.0 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O，加水配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期律及其应用（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小

    B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强

    C．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合物

    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学NA与粒子（解析版） 题型：填空题

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

    （1）氮元素原子的L层电子数为 ；

    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 ；

    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1) △H1= -195kJ·mol-1

    ②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O △H2= -534．2kJ·mol-1

    写出肼和N2H4反应的热化学方程式 ；

    （3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是

    A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

    C．用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失小于用稀盐酸洗涤的损失量。

    D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    已知25℃，Fe（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是

    A．Ksp·Kh=Kw3 B．Ksp·Kw=Kh

    C．Kh/Kw=Ksp D．Kw/Kh=Ksp3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学CB计算法（解析版） 题型：选择题

    在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度（mol·L－1）为

    A. B. C. D.

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：简答题

    【物质结构与性质】

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

    （1）基态E原子的价电子排布式为                ；

    （2）AB32-的立体构型是     ，其中A原子的杂化轨道类型是     。

    （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为     ，1mol B22+中含有的π键数目为    。

    （4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键         。

    （5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是          （只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：

     

    （一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2）

    已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

     

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    2.7

    完全沉淀时

    5.2

    9.7

    3.2

    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                ;

    （2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是             (注明试剂、现象)。

    （3）“除杂”环节有如下几个步骤:

    （Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；

    （Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    （Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

    ①步骤Ⅰ的目的          ；调节溶液的pH为3.2的目的是           。

    ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是       ，写出其反应方程式                 ；

    ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是           。

    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是               （填化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

     

     

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。

    （1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以     ，滤渣A为   （填化学

    式）。

    （2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为         （填

    字母序号）

    A．蒸发浓缩，趁热过滤       B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    （3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：

            ；酸C为        ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝         。

    （4）根据2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的   极，其电极反应式为           。

     

     

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