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    4．下列描述合理的是（　　）
    A．含氢氧化铁胶粒的分散系中可能大量存在H+，K+，S2-Br-
    B．高锰酸钾溶液中可能大量存在H+，Na+，SO42-，葡萄糖分子
    C．弱碱性溶液中可能大存在Na+，K+，Cl-，HCO3-
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+，K+，Cl-，SO42-

    分析 A．氢离子能够与氢氧化铁反应；
    B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化葡萄糖；
    C．碳酸氢根离子的溶液为弱碱性溶液，且Na+、K+、Cl-、HCO3-之间不反应．
    D．铁离子水解，溶液显示酸性，不可能为中性．

    解答 解：A．氢氧化铁胶体中不能存在大量的H+，故A错误；
    B．酸性高锰酸钾溶液能够氧化葡萄糖，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．Na+、K+、Cl-、HCO3-之间不反应，且HCO3-的溶液为弱碱性溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D．Fe3+在溶液中部分水解，溶液显示酸性，不可能为中性溶液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（　　）
    A．天然气的主要成分B．石油经过催化裂化的产物
    C．“西气东输”中气体D．煤矿中的瓦斯爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语的书写，正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
    C．氯化镁的电子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-Mg2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
    D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H•+•$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．
    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

    ①下列说法正确的是BCD（填标号）．
    A．pH=7时，溶液中c（ Na+）＜c （HSO3-）+c（SO32-）
    B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
    C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
    D．pH=2和 pH=9时的溶液中所含粒子种类不同
    ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
    ③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．
    图中A为电源的正（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
    （4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为4480 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X，Y原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，Z与X同族．下列说法中正确的是（　　）
    A．以上四种元素的原子半径大小为WXYZ
    B．X的氢化物与水分子之间可形成氢键
    C．已知Z-Cl键能比X-Cl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的最简单氯化物沸点低
    D．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理
    B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
    C．今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9铱元素的离子（${IrO}_{n}^{+}$），在这种离子中n=8
    D．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整制氧的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
    ①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.5kJ/mol 
    ②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
    ④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.18kJ/mol 
    请回答下列问题：
    （1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
    （2）200℃时反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}$．
    （3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为A．
    A、容器内气体密度保持不变      
    B、气体的平均相对分子质量保持不变 
    C、CO的体积分数保持不变        
    D、CO与H2的物质的量之比保持1：2不变
    （4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图1所示．
    ①你认为反应控制的最佳温度为C．
    A、300～350℃B、350～400℃C、400～450℃D、450～500℃
    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是可能发生另一种制氢反应：CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．（用相应的化学方程式表示）
    （5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．请在图2中补充画出：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，CO2的百分含量随时间变化图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项　　　　现象或事实　　　　解释

        A    		Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热
    　　B　　　　用氢氟酸蚀刻玻璃　　　　SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
    　　C　　过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂　　过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
    　　D　　用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
    土作水果保鲜剂    		酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯　　
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液，其溶质分别是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一种．室温下，溶液的pH如下表：下列说法正确的是（　　）
    溶液XYZW
    pH1227.75.6
    A．将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L，所得溶液pH=6.7
    B．四种溶液中，水的电离程度最大的是W溶液
    C．将X、W溶液按1：2的体积比混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
    D．将11mLX溶液与9mLY溶液混合（忽略混合时体积的变化），所得溶液pH=10

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