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    3．常温下，下面物质可用铁制或铝制容器盛放的是（　　）
    A．浓盐酸B．硫酸铜溶液C．稀硫酸D．浓硫酸

    分析 浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下遇到铁和铝能够发生钝化生成致密氧化膜，阻止反应进行，据此解答．

    解答 解：A．铁和铝都能够与盐酸反应，被盐酸腐蚀，所以不能用铁制或铝制容器盛放，故A错误；
    B．铁、铝性质强于铜，与硫酸铜溶液都能够反应，所以不能用铁制或铝制容器盛放，故B错误；
    C．铁和铝都能够与硫酸反应，被硫酸腐蚀，所以不能用铁制或铝制容器盛放，故C错误；
    D．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下遇到铁和铝能够发生钝化生成致密氧化膜，阻止反应进行，所以可用铁制或铝制容器盛放，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸的强的氧化性是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列方法中可以说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的标志是（　　）
    A．c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时
    B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题．

    （1）试剂a是氨水，b是稀硫酸，c是KOH溶液．
    （2）分离方法①是过滤，②是加热，③是蒸发结晶．
    （3）进行上述操作要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、试管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
    A．O3和CO2B．OH-和Al3+C．NO和COD．Cl-和Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质中，分子数相同的一组是（　　）
    A．2LCO和2LCO2B．标准状况下22.4LH2O和1mol O2
    C．0，4克H2和4.48L HClD．18克水和标准状况下22.4L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.4mol，则：
    ①用C该反应的速率为：0.02mol/（L•s）； 
    ②用A表示的速率为：0.03mol/（L•s）
    ③反应前A的物质的量浓度是：1.2mol/L； 
    ④10s末，D的浓度为：0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    Ⅱ脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    （1）该反应v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示．现有下列叙述：

    ①a1=a2　②a1＜a2　③b1=b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2  ⑥t1=t2．
    则以上所述各项正确的组合为B
    A．②④⑥B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑥
    （2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是abe．
    a、混合气体的平均相对分子质量保持不变     
    b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等                  
    d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    （3）该反应过程中部分数据见表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    0 min2600
    10min 4.5  
    20min1   
    30min  1 
    ①30min时，反应到达平衡状态了吗？是（填“是”或“否”）简述理由从20min到30min时各物质的浓度没有发生改变
    ②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，平衡时H2的浓度c（H2）=1.5mol•L-1，平衡时CO2的转化率=50%
    ③在其它条件不变下，若20min时往密闭容器中通入1mol氖气，此时该反应速率将不变（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若20min时往密闭容器中通入1mol氢气，此时该反应速率将变大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物中满足要求的同分异构体的种类最多的是（　　）
    A．C5H12
    B．C3H7Cl
    C．C5H10O2酯类的同分异构体
    D．含有一个碳碳双键的分子式为C3H4Cl2的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A．热稳定性：NH3＜PH3＜H2O
    B．P元素最高价氧化物对应的水化物酸性比Cl的强
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    D．元素非金属性：O＞F

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