Question

实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气。
（1）要制取3.36L（标准状况）气体，需要1 mol/L H₂SO₄多少毫升？
（2）某同学用向下排空气法收集氢气，测得所收集气体密度是纯氢气密度的1.2倍。求该气体中氢气所占的体积分数（设空气的平均相对分子质量为29）。

Answer 1

（1）150毫升
（2）96.3％。

解析试题分析：（1）要制取3.36L（标准状况）气体，需要1 mol/L H₂SO₄多少毫升？
解： Zn+ H₂SO₄=ZnSO₄+ H₂↑            （2分）
1 mol          22.4L
n（H₂SO₄）     3.36L             （1分）
       （1分）
 mol    （1分）
0.15L×1000mL/L="150" mL                （1分）
答：需要1 mol/L H₂SO₄150毫升
（2）某同学用向下排空气法收集氢气，测得所收集气体密度是纯氢气密度的1.5倍。求该气体中氢气所占的体积分数（设空气的平均相对分子质量为29）。
解：根据    （2分）
设amol氢气中混有bmol空气。
则：       （2分）
解得a:b=26:1        （1分）
V(H₂)%=n(H₂)%==96.3%    （1分）
答：该气体中氢气所占的体积分数为96.3％。
考点：考查物质的量在化学计算中的应用。